Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ Русской ФЕДЕРАЦИИ ТАМБОВСКИЙ Муниципальный Институт имени Г.Р. ДЕРЖАВИНА Кафедра неорганической и физической химии НАУЧНЫЕ Базы ШКОЛЬНОГО КУРСА ХИМИИ. МЕТОДИКА Исследования Смесей. Дипломная работа

Научный управляющий:

кандидат технических наук,

доцент

Тамбов

2001

Дипломная работа допущена

кафедрой к защите в ГАК

«_____»______________ 2001 г. протокол № _____

Зав. кафедрой _______________________________

(подпись)

Рецензент: ________________________________

________________________________

________________________________

________________________________

(Ф.И.О.)

РЕЦЕНЗИЯ Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат на дипломную работу ________________________________________________

на тему Научные базы школьного курса химии.

Методика исследования смесей.

Оценка

Подпись рецензента. ____________________

Дата «______»____________________ 2001 г.

М.П.

Содержание

Введение ________________________________________________________ 5

I. Научные базы преподавания химии.

Часть 1. Формирование хим языка при

обучении химии. _______________________________________ 7

Часть 2. Место опыта и его роль в

развитии мышления школьников. _______________________ 20

II. Методика исследования Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат смесей. _______________________________ 36

III. Реакция взаимодействия металлов с смесями солей.

Опыт по коллоидным растворам. ______________________ 54

Часть 1. Реакции металлов с смесями солей. __________ 55

Часть 2. Опыт по коллоидным системам. _________ 58

Выводы _________________________________________________________ 64

Использованная литература ______________________________________ 65

Введение.

У хоть какой науке, в том числе и химии свои законы, теории, собственный накоп­ленный опыт, который усваивают многие поколения школьников. Другими Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат словами наука – это приемущественно сокровищница скопленных познаний, и обучение, в об­щем, и целом можно рассматривать как процесс переноса научных познаний из учебника в голову ученика. Но в тоже время, скопленные познания – это продукт духовной деятельности, органично включающий в себя нечто живое человече­ское и, как следует, не могут быть Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат отделимы от человека. Потому перенос научных познаний из учебника либо головы учителя в головы учеников нельзя производить механически, игнорируя познавательную активность учащегося.

Любые научные познания – это всегда итог нелегкого поиска ответов на возникшие вопросы и трудности, выдвижения гипотез и смелых теорий; точ­нейшие опыты, завершающиеся выводами.

На современном шаге Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат к основной задачке обучения следует отнести дей­ствительное, настоящее освоение учебного материала, что может быть только при творческом его восприятии, а не зубрежке, вызывающей омерзение к учебе.

Чтоб решить эту делему, нужно использовать современные ме­тодики обучения, развивающие обучение и обучить школьников «учить творче­ски».

Сейчас учитель вправе без помощи Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат других выбирать содержание, организа­ционные формы и способы обучения. В его распоряжении другие кон­цепции хим образования, вариативные программки и учебники, в ос­нове которых, сначала, лежит хим опыт, без которого невоз­можно успешное исследование химии.

Реальная дипломная работа посвящена неким вопросам научных основ преподавания химии и Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат использованию проблемного способа обучения в хим опыте.

Глава 1. Научные базы преподавания химии.

Часть 1. Формирование хим языка при обучении химии.

Как в хим науке, так и в хим образовании нереально общение, обучение и передача хим инфы без использования хим языка.

Хим язык включает три принципиальных раздела: символику, терминологию и номенклатуру Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат, при помощи которых обучаемый узнает, учится и передает свои мысли.

Терминология была введена в химию известным французским ученым А.Л. Лавуазье. Терминология – это совокупа определений, употребляемых в какой- или области науки. В химии она имеет очень огромное значение и знакомство с ней осуществляется в школьном курсе химии уже в первой главе учебника Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат 8 го класса [1,2,3]. К примеру, определения: отстаивание, декантация, фильтрование, фильтрат, центрифугирование, выпаривание, дистилляция и т.д.

В этой же главе закладываются базы 2-ой составной части языка – символики, основателем которой является Я. Берцелиус. Символика – это система условных символов науки, условно обозначающие объекты, явления, закономерности химии. Обзорно раскрывающие их значительные Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат признаки, связи, дела и придающие им доброкачественную характеристику.

Благодаря символике хим язык заполучил ряд плюсов: краткость, однозначность, точность, огромные эвристические способности. Он стал активным средством зания химии, описания его результатов, выражения более принципиальных и соответствующих признаков и беспристрастных связей в химии [4].

Возникновение языка хим символов, формул и уравнений вызвано внедрением в Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат химию атомистики, которая при помощи хим языка позволяет регистрировать и закреплять результаты зания состава, структуры и хим перевоплощений веществ.

Школьный хим язык – это язык химии, дидактически переработанный в согласовании с целями и содержанием обучения, с учетом возрастных особенностей учащихся и психических основ его переработки [4].

Он ориентирован Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат на освоение курса химии средней школы, на развитие и воспитание учащихся.

Менделеев писал, говоря о хим языке, что «химические формулы молвят химику целую историю вещества», что хим знаки, формулы, уравнения – это «международный язык, придающий химии, не считая точности осознания, простоту и ясность, основанные на исследовании законов природы» [5].

Составление методики формирования Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат хим языка в школе, связано с именами таких ученых, как Г.И. Гесс, Д.И. Менделеев, А.М. Бутлеров. Предстоящее его развитие осуществлено В.Н. Верховским, Л.М. Сморгонским, С.Г. Шаковаленко, Д.М. Кирюшкиным и современными учеными.

Учитель в собственной практике должен уделять повышенное внимание формированию хим Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат языка. Если хим язык освоен школьниками, то химия не будет представлять для их трудности. Если не освоен, то предмет будет сложным. Потому формированию хим языка следует уделять повышенное внимание.

Разглядим, какие требования должны предъявляться к овладению учащимися хим языком:

1. Усвоение высококачественного и количественного значения хим символов частей и умение Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат верно использовать их.

2. Усвоение высококачественного и количественного значения хим формул , приобретение умения составлять формулы веществ по валентности, образующих их частей. Формирование умения читать формулы, проговаривать их на слух, и использовать их при толковании состава веществ и хим процессов исходя из убеждений теории строения вещества. Умение создавать по формулам простые Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат расчеты.

3. Составление ионных и простых электрических формул, чтение и осознание их.

4. Составление структурных формул органических и неких неорганических веществ, чтение и осознание их. Применение структурных формул при изложении вопросов о составе, получении и хим свойствах вещества.

5. Усвоение высококачественного и количественного значения уравнений хим реакций, умение составлять и читать их, создавать стехиометрические расчеты Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат.

Базу хим языка составляет терминология, введенная в науку французским ученым А. Лавуазье. Определения вводятся, формируются и развиваются в протяжении всего школьного курса. Для удачного усвоения терминологии целенаправлено учить школьников умению работать с определениями, использовать составленный ими в процессе обучения терминологический словарь. Школьники должны знать значение и смысл хим Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат и научных определений; уметь связывать их с основными хим понятиями, открывать этимологическое и смысловое значение термина, уметь его проанализировать.

Вместе с этим, школьника следует учить произношению и записи термина, открывать содержание термина; подменять, по мере надобности, его другим, близким по смыслу и значению ( к примеру: «сублимация» – «возгонка» ); производить анализ и Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат взаимопереходы меж определениями и знаками.

Как было отмечено выше, основателем символики является

Я. Берцелиус. Символика – это более специфичная часть языка химии, это система условных символов науки, которые обобщенно, условно обозначают объекты, явления, закономерности химии, открывают их значительные признаки, связи, дела, дают им доброкачественную и количественную характеристику. Символика включает Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат хим знаки частей, хим формулы и хим уравнения.

Хим символ – это не только лишь короткое заглавие атома, да и обозначение относительной атомной массы, а как следует и молярной массы. Хим символ имеет и высококачественное и количественное значение.

Разглядим, какие познания сообщаются школьнику о хим знаке: исторические сведения о разработке Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат хим символики, наименования и обозначения символов, их значения и смысл.

После исследования символов школьники должны уметь произносить, записывать и использовать знаки; производить переходы от наименования к знаку и назад.

После исследования хим символов наступает шаг формирования познаний о хим формулах, являющихся отображением молекулы вещества; весовых отношений частей вещества; показывает Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат из каких частей состоит вещество; сколько атомов каждого элемента заходит в состав молекулы и каково их количественное отношение.

При исследовании хим формул следует раскрыть их значение в хим зании. Показать виды хим формул (эмпирические, электрические, ионные, структурные, проекционные и т.д.), их смысл, высококачественное и количественное выражение формулы Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат, связь с законом всепостоянства состава, правила составления формул.

Школьники должны уметь составлять, читать, рассматривать формулы. Определять по ним валентность и степень окисления частей, предсказывать обскурантистскую способность хим связей и соединений. Устанавливать закономерность меж составом и свойством вещества, его составом и строением, создавать расчеты, использовать общие формулы водородных и кислородных Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат соединений, их классов и гомологических рядов для обобщения и классификации познаний.

Исследованию хим символов и хим формул учитель должен уделить повышенное внимание, потому что познания о их являются ключом для удачного усвоения хим уравнений. Понятно, что наибольшее число фактических ошибок, школьники допускают при составлении хим уравнений.

Хим уравнения Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат демонстрируют, какие молекулы вступили в реакцию и какие новые молекулы (вещества) вышли в итоге реакции, в каком весовом отношении реагировали молекулы и в каком весовом отношении образовались новые молекулы (вещества). Хим уравнения демонстрируют суть хим реакции исходя из убеждений атомно-молекулярной теории.

Хим уравнения демонстрируют, что изменение состава молекул начальных веществ Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат и образование молекул нового состава, при хим реакции, явилось следствием движения атомов, их обоюдной перегруппировки в молекулах.

Вместе с этим следует показать, что хим уравнения имеют «качественное и количественное» содержание. По ним можно создавать различные вычисления.

При исследовании хим уравнений учитель открывает учащимся значение уравнений в зании Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат химии, виды уравнений, их смысл и связь с законом сохранения массы веществ, отражение в их высококачественной стороны реакций и количественных отношений, методы составления разных уравнений и расчетов по ним. При всем этом формируются последующие умения: составлять, читать, рассматривать, толковать уравнения, открывать смысл коэффициентов, определять по уравнению тип реакции и давать ее Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат описание. Создавать расчеты по уравнениям реакций и производить переходы от 1-го вида уравнения к другому.

Терминологию и символику дополняет хим номенклатура. При ее исследовании следует раскрыть ее значение в зании, показать виды номенклатурных систем в обучении, раскрыть роль номинальных заглавий в зании химии, соотношения меж номенклатурной терминологией и Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат символикой. Следует обучить школьников читать, произносить, истолковывать наименования ионов, веществ неорганического и органического происхождения. Извлекать из заглавий информацию о классе соединений, о определенных субстанциях, их высококачественном составе и нраве, составлять наименования веществ по интернациональной номенклатуре, производить переход от наименования вещества и напротив. Соотносить международные, российские и элементарные наименования, составлять Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат оптимальные и периодические наименования изомеров по формулам органических соединений и напротив. Использовать номенклатуру при описании и разъяснении веществ [4].

Хим номенклатура, как и хим язык в целом, являются средством и способом передачи учителем и усвоения учащимися хим познаний. С помощью их регистрируются и закрепляются хим познания о высококачественном и Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат количественном составе веществ, строении молекул и т.д. Хим знаки, формулы и уравнения применяются при наблюдении хим реакций, их анализе и разъяснении.

Хим язык и номенклатура являются средством и способом внедрения добытых познаний на практике; решения количественных, экспериментальных и других задач. В процессе обучения хим язык и номенклатура выступают Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат как средство, при помощи которого ученики осмысливают хим процессы, предугадают новые хим факты, планируют практические деяния и делают их. Пользуясь хим познаниями и хим языком, школьники могут отыскивать путь получения вещества, показывая при всем этом способность, разобраться в определенной ситуации, предугадать хим факты и планировать практические деяния.

Вместе с этим, хим язык Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат и номенклатура являются средством учета познаний учащихся и исследования развития их мышления.

При помощи хим языка и номенклатуры, учащиеся излагают свои познания о составе, хим свойствах и применении веществ, разъясняют реакции исходя из убеждений теории строения вещества. В процессе обучения химии, должен быть достигнут свободный переход Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат учащихся от хим языка к хим терминам, общенаучным словам и предложениям, от их к самостоятельной постановке опыта, т.е. к практическим действиям.

Таким макаром, роль хим языка в овладении школьниками хим познаниями, умением и способностями очень велика. В процессе поочередного овладения предметом, хим язык совершенствуется в тесноватой связи с развитием теоретических Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат познаний, с скоплением хим фактов и усложнением хим понятий.

Для удачного формирования хим языка нужно внедрять в школьную практику проблемные и игровые ситуации, элементы занимательности и исторические сведения, а главное дидактические средства обучения, а именно – фланеле, магнитографию и хим опыт.

Примеры практических заданий по формированию хим языка.

1. Проанализируйте содержание первой Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат главы учебника [1], выпишите новые хим понятия и дайте им определения.

2. Из главы «Первоначальные хим понятия» [1], выпишите предлагаемые в ней знаки хим частей и дайте им наименования.

3. В терминологический словарь выпишите создаваемые в главе I [1] определения, дайте им характеристику.

4. Из перечисленных хим символов выписать знаки частей, относящихся Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат к металлам и дать им наименования:

К, Н, Na, O, Cu, N, Fe, S, Ln.

5. Из перечисленных хим символов частей выписать знаки частей – неметаллов и именовать их:

C, Mg, Br, Ag, Cu, P, Al.

6. По наименованию хим элемента напишите его хим знак:

Никель, Фосфор, Кальций, Литий, Гелий, Магний, Хлор, Барий Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат, Углерод .

7. Какова количественная черта частей:

Кислород, Калий, Сера, Углерод, Фтор, Барий, Фосфор ?

8. Расшифруйте, что значит последующая запись:

4H, 4H2 , H2 , O, 5O, O2 , 5O2 ?

9. Напишите: 5 атомов азота; 5 молекул азота; три атома хлора; 5 молекул хлора.

Работа с хим формулой.

I. Высококачественная черта.

Разглядим на примере оксида фосфора (V).

1. Эмпирическая формула - P Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат2 O5

2. Вещество состоит из частей: фосфора и кислорода.

3. Относится к классу оксидов, потому что отвечает определению оксидов:

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из 2-ух частей, один из которых кислород, проявляющий степень окисления – 2.

4. Данный оксид относится к классу кислотных оксидов, потому что ему соответствует ортофосфорная кислота:

P2 O5 - H3 PO4

II Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат. Количественная черта.

1. Молекула P2 O5 состоит из 2-ух атомов фосфора и 5 атомов кислорода.

2. Определим относительную молекулярную массу оксида:

Mr(P2 O5 ) = 2Ar(P) + 5Ar(O) = 2. 31 + 5. 16 = 142

3. Молярная масса оксида фосфора (V)

M(P2 O5 ) = 142 г/моль.

4. Определим массовые толики частей в P2 O5 , используя последующую формулу:

n . Ar(Э Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат)

W(Э) = ¾¾¾¾¾¾¾ , где

Mr (вещества)

W – массовая толика элемента

n - число атомов элемента

Ar – относительная атомная масса элемента

Мr – относительная молекулярная масса вещества.

а) определим относительную молекулярную массу вещества (см. выше)

Mr(P2 O5 ) = 142

б) расчет массовой толики фосфора:

n(P) × Ar(P) 2 × 31

W(P) = ¾&frac Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат34;¾¾¾¾ ; W(P) = ¾¾¾ = 0,4366 либо (в толиках единицы) 43,66 %

Mr(P2 O5 ) 142

в) расчет массовой толики кислорода:

n(O) × Ar(O) 5×16

W(O) = ¾¾¾¾¾¾¾ ; W(O) = ¾¾¾ = 0,5634 либо 56,34 %

Mr(P2 O5 ) 142

W(O) можно найти и последующим Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат образом :

W(O) = 100% - W(P) = 100% - 43,66% = 56,34%

5. Определение дела моль атомов частей по формуле P2 O5

n(P) = 2 ; n(O) = 5; n(P):n(O) = 2:5 .

6. Определение дела масс частей:

P2 O5 m(P) = 2×31 = 62 ; m(O) = 5 ×16 = 80 ; m(P):m(O) = 62:80 , сократим на 2

m(P):m(O) = 31:40 .

7. Определение валентности частей по Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат формуле P2 O5

а) меньшее общее кратное знаков частей, которые делятся на 2 и 5

равно 10.

б) число 10 делим на величину индекса каждого элемента и получаем значение валентности элемента.

V II

P2 O5 ® P2 O5

10

меньшее общее

кратное

8. На ряду с этим, по валентности можно составить формулу вещества. К примеру, в оксиде фосфора валентность фосфора равна Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат трем, а кислорода двум.

III II

P O

Находим меньшее общее кратное – число, которое делиться на 3 и 2 – число 6. Это число (6) делим на надлежащие элементам значения валентностей и получаем надлежащие элементам индексы:

для фосфора 6:3 = 2;

для кислорода 6:2 = 3

и составляем формулу вещества: P2 O3 .

Приведем примеры задач на расчет по формуле:

№1. Соединение некого Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат элемента имеет формулу Э3 О4 , а массовая толика элемента в нем 72,4%. Установите элемент [6].

Методика решения:

Дано: 1. Выразим массовую долю элемента:

Э3 О4 n(Э) × Ar(Э)

W(Э)= 72,4%, W(Э) = ¾¾¾¾¾¾ ;

либо 0,724 Mr(Э3 О4 )

Э - ? 2. Примем Ar(Э) = X, тогда

Mr(Э3 О4 ) = 3X Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат + 4×16 = 3X + 64 .

3. Подставим принятые обозначения в формулу

3× X

0,724 = ¾¾¾¾ ; находим Х

3×X + 64

2,172 × Х + 46,34 = 3 × Х ; 0,828 × X = 46,34 ; X= 56.

Как следует, Ar(Э) = 56; Элемент – железо.

№2. В итоге обжига на воздухе 8,0 г сульфида молибдена было получено 7,2 г оксида молибдена (VI). Установите формулу начального сульфида молибдена [7].

Методика решения:

Дано: 1. По закону сохранения массы веществ

m(Mox Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат Sу ) = 8,0 г m(Mo) до реакции = m(Mo) после реакции след-но

m(MoO3 ) = 7,2 г n(Mo) до реакции = n(Mo) после реакции

Mox Sу - ? 2. Определим количество вещества оксида

молибдена (VI)

m 7,2 г

n(MoO3 ) = ¾¾ = ¾¾¾¾¾ = 0,05 моль

M 144 г/моль

3. Определим количество вещества и массу молибдена

n(Mo Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат) = n(MoO3 ) = 0,05 моль; m(Mo) = 0,05 × 96 = 4,8 г

4. Найдем массу серы и количество вещества серы

m 3,2

m(S) = m(Mox Sу ) – m(Mo) = 8,0 – 4,8 = 3,2 г; n(S) = ¾¾ = ¾¾ = 0,10 моль

M 32

5. Найдем отношение количеств веществ молибдена и серы

n(Mo) : n(S) = 0,05:0,10 = 1:2

Как следует, формула сульфида молибдена: MoS2

№3. Найти массу водорода в (г), содержащегося в Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат 3,01 × 1024 молекул метана [8].

Методика решения:

Дано: Для решения задачки нужно поочередно

СH4 использовать последующие формулы:

N(СH4 ) = 3,01 × 1024 N m

n = ¾¾ и n = ¾¾ ;

m(H) - ? NA M

1. Находим количество вещества метана и водорода:

N(СH4 )

n(СH4 ) = ¾¾¾¾¾¾¾ ; где NA Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат – неизменная Авогадро, равная 6,02 × 1023

NA структурных единиц.

3,01 × 1024

n(СH4 ) = ¾¾¾¾¾¾ = 5 моль

6,02 × 1023

n(H) = 4n (СH4 ) = 4 × 5 = 20 моль атомов водорода

2. Определим массу водорода в (г):

m(H) = n(H) × M(H) = 20 × 1 = 20 г.

№4. Какова молекулярная формула углеводорода, содержащего 82,5% углерода. Плотность паров по воздуху составляет 2 [9].

Методика решения:

Дано: 1. По относительной плотности паров по Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат воздуху

W(C) = 82,5% расчитаем относительную молекулярную массу

Dвозд = 2 углеводорода Сх Ну

Mr(Сх Ну )

Сх Ну - ? Dвозд = ¾¾¾¾¾ ; Mr(возд) = 29

Mr(возд)

Mr(Сх Ну ) = 29 × 2 = 58 .

2. Используя формулу расчета массовой толики элемента, определим число атомов углерода:

n(C) × Ar(C) X × 12

W(C) = ¾¾&frac Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат34;¾¾¾ ; n(C) = X ; 0,825 = ¾¾¾ ; X = 4; n(C) = 4

Mr(Сх Ну ) 58

3. Определим массовую долю элемента водорода и число его атомов:

W(H) = 100% - W(C) = 100 – 82,5 = 17,5%

n(H) × Ar(H) Y × 1

W(H) = ¾¾¾¾¾¾ ; n(H) = Y ; 0,175 = ¾¾¾ ; Y = 10; n(H) = 10

Mr Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат(Сх Ну ) 58

Как следует, формула углеводорода: С4 H10 - бутан.

№5. Установите формулу кристаллогидрата MnCl2 , если понятно, что при его обезвоживании массовая толика сухого остатка составила 63,63% от массы кристаллогидрата [10].

Методика решения:

Дано: 1. Процесс обезвоживания кристаллогидрата

MnCl2 × Х H2 O можно выразить последующей схемой:

W(MnCl2 ) = 63,63% t°

MnCl2 × Х H2 O ® MnCl Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат2 + Х H2 O

MnCl2 × Х H2 O - ?

Сухой остаток составит безводная соль MnCl2 , массовая толика которого 63,63%.

2. Выразим величину массовой толики сухого остатка:

Mr(MnCl2 )

W(MnCl2 ) = ¾¾¾¾¾¾¾¾¾ ;

Mr(MnCl2 × Х H2 O)

3. Рассчитаем относительные молекулярные массы безводной и аква солей Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат:

Mr(MnCl2 ) = 55 + 2 × 35,5 = 126

Mr(MnCl2 × Х H2 O) = 126 + 18X

4. Подставим, отысканные величины в формулу массовой толики и определим значение Х:

126

0,6363 = ¾¾¾¾¾ ; 80,17 + 11,45 X = 126; 11,45 X = 45,83; X = 4 .

126 + 18 Х

Как следует, формула кристаллогидрата: MnCl2 × 4H2 O

№6. Массовая толика серебра в соли предельной одноосновной органической кислоты составляет 70,59%. Написать молекулярную формулу кислоты, если понятно, что она Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат состоит из углерода, водорода и кислорода [11].

Методика решения:

Дано: Общая формула соли предельной одноосновной орга-

W(Ag) = 70,59% нической кислоты имеет последующий вид:

C n H2n+1 COOH - ? C n H2n+1 COOAg

1. Выразим массовую долю серебра в общем виде:

n(Ag) × Ar(Ag)

W(Ag) = ¾¾¾¾¾&frac Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат34;¾¾¾¾ ;

Mr(C n H2n+1 COOAg)

2. По формуле рассчитаем относительную молекулярную массу соли:

Mr(C n H2n+1 COOAg) = 12n + 2n + 1 +12 + 2 × 16 + 108 = 14n + 153 .

3. Сведем данные в формулу массовой толики:

1 × 108

0,7059 = ¾¾¾¾¾ ; 9,88n + 108 = 108; n=0

14n + 153

Как следует: 14n – преобразуется в 0 и форму соли HCOOAg Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат , а формула кислоты HCOOH .

Часть 2. Место опыта и его роль в развитии мышления

школьников.

Одним из важных словесно – приятных и словесно – наглядно – практических способов обучения является хим опыт. Он играет необыкновенную роль в обучении химии. Хим опыт знакомит учащихся не только лишь с самими явлениями, да и Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат способами хим науки. Он помогает вызвать энтузиазм к предмету, обучить следить процессы, освоить приемы работы, сформировать практические способности и умения.

Необходимо подчеркнуть, что неувязка хим опыта в методике серьезно изучена. Большой вклад в нее занесли такие ученые как В.Н. Верховский, В.В. Фельдт, К.Я. Парменов, В.В. Левченко, В Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат.С. Полосин, Д.М. Кирюшкин, Л.А. Растений и другие.

К.Я. Парменов[13] не только лишь уделял внимание технике опыта, да и методике его включения в учебный процесс. Он отмечал, что при провидении

демо опыта нужно приготовить учащихся к наблюдению опыта и искусно управлять этими наблюдениями. В особенности детально разработана Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат эта неувязка В.С. Полосиным [14,15]. Он изучил эффективность разных методов приложения хим опыта, разработал методику всеохватывающего использования хим опыта в купе с другими средствами обучения.

Хим опыт можно поделить на два вида: демо и ученический. Демо опыт относится к словесно – приятным способам обучения.

Демонстрационным именуют опыт, который проводится Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат в классе учителем, лаборантом либо время от времени одним из учащихся [16].

Демо опыт, проводится в согласовании с гос программкой по химии для средней школы, по каждой определенной изучаемой теме курса.

Демо опыт дает возможность учителю сформировывать энтузиазм к предмету у школьников, обучить их делать определенные операции с Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат веществом; приемам лабораторной техники.

К требованиям, предъявляемым к демонстрационному тесту, следует отнести:

- Наглядность . Опыт следует проводить в цилиндрах, стаканах, чтоб хим явление можно было следить с хоть какой точки класса. Стол педагога не должен быть загроможден излишними предметами, чтоб были видны руки учителя. Можно использовать подъемный столик либо кодоскоп.

- Простота . Прибор, в Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат каком показывают опыт, не должен содержать излишних деталей и нагромождений, чтоб внимание обучаемых не отвлекалось от хим процесса. Не следует увлекаться эффектными опытами, потому что наименее эффектные опыты не будут воспользоваться вниманием.

- Безопасность опыта . Учитель несет ответственность за безопасность учащихся, потому в кабинете должны находиться средства пожарной Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат безопасности, вытяжной шкаф для проведения работ с вредными и пахнущими субстанциями, средства для оказания первой помощи . реактивы для проведения опытов должны быть испытаны заблаговременно; посуда для опыта – незапятанной. При проведении небезопасных опытов следует использовать защитный экран.

- Надежность . Опыт всегда должен удаваться, и с этой целью техника опыта перед его проведением Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат должна быть кропотливо отработана, все операции должны быть четкими, уверенными; недопустима неопрятность в оформлении опыта. Учитель должен смотреть за своим внешним обликом и поведением. В случае беды, нужно узнать ее причину, и опыт на последующем уроке повторить.

- Необходимость разъяснения опыта . Хоть какой опыт должен сопровождаться словом учителя Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат. Возникающие паузы можно использовать для организации диалога со школьниками, выяснения критерий проведения опыта и признаков хим реакций.

( условия – это то, что нужно для того, чтоб реакция началась и протекала;

признаки – это то, по чему судят о том, что реакция протекает либо уже завершилась ).

Следует держать в голове, что опыт – это способ исследования Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат, потому лучше провести наименьшее их количество, но каждый опыт должен быть объяснен.

Методика демонстрации опытов:

1. Нужна постановка цели опыта – зачем проводится опыт, что нужно осознать в итоге наблюдений за тестом.

2. Следует обрисовать прибор, в каком проводится опыт; критерий, в каких он проводится; дать характеристику реактивам.

3. Организовать наблюдения за опытом Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат учащихся для выявления признаков реакции и проведения анализа.

4. Посодействовать школьникам сделать надлежащие выводы и теоретическое обоснование.

Как хоть какой учебный процесс, демо опыт решает три задачки: образовательную, воспитательную, развивающую, сущность которых состоит в последующем:

Образовательная цель – получить информацию о протекании хим реакции, свойствах веществ и способах Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат хим науки;

Воспитательная – сформировать убеждение, что опыт – инструмент зания, что мир познаваем.

Развивающая – развитие наблюдательности, умение рассматривать явления, факты; делать обобщения и выводы.

В базе словесно – наглядно – практического способа лежит практическая деятельность учащихся, которая не может осуществляться без руководящего слова учителя и без использования частей наглядности. Главный путь этого способа Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат – самостоятельная работа школьников. Ее формы: коллективная, групповая и персональная. Виды самостоятельной работы: ученический опыт, решение хим задач и упражнений, работа с литературой; выполнение творческих заданий; письменные работы контрольного нрава и т.д..

Самостоятельная работа – это более принципиальный путь освоения учащимися новых познаний, умений и способностей в освоении способов хим науки.

Образовательная Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат цель самостоятельной работы – освоение способов хим науки, экспериментальными умениями; умениями работать с учебником, литературой; создавать расчеты; воспользоваться хим языком.

Воспитательная цель - формирование черт личности школьника, трудолюбия, напористости, товарищеской взаимопомощи.

Развивающая цель – развитие самостоятельности, умственных умений, умение рассматривать явления и делать выводы.

Самостоятельная работа может быть источником Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат познаний, методом их проверки, совершенствования и закрепления познаний, умений и способностей. Этот вид деятельности учащихся формируется под контролем учителя.

Как показано выше, ученический опыт – вид самостоятельной деятельности учащихся, запланированный в гос программке по химии. Это метод проверки истинности, обретенных познаний; содействующий более глубочайшему осознанию материала, усвоению познаний. Ученический опыт можно Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат подразделить на лабораторные опыты и практические работы.

Лабораторные опыты проводятся школьниками во время разъяснения учителем нового материала. Для этого ученические столы оснащаются нужным оборудованием и реактивами. Учитель управляет выполнением опыта, оформлением отчета. Лабораторный опыт – источник познания, к нему за ранее школьники не готовятся. В тетрадях делается надлежащие записи.

Практические Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат работы проводятся после исследования определенной темы либо раздела. Это уроки контролирующие познания, умения и способности. К ним готовятся заблаговременно по аннотации, изложенной в учебнике. Перед допуском к выполнению практической работы учитель проводит инструктаж по технике безопасности и выполнению работы. Объясняются более сложные моменты в работе. Работа производится в течении 45 минут Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат, оценки выставляются каждому ученику. Отчет оформляется в особых тетрадях, после проверки, проводится анализ.

Ученический опыт должен удовлетворять последующим требованиям [4 с.102-109]:

1. Учащиеся должны осознавать сущность опыта и знать последовательность выполнения отдельных операций по аннотации.

2. Соблюдать дозу реактивов и правила работы с ними.

3. Уметь собирать приборы по рисунку и Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат верно работать с ними.

4. Обязательно делать правила техники безопасности при воззвании с оборудованием, устройствами и реактивами.

5. Верно оформлять отчет о проведенной экспериментальной работе.

Выполняя хим работы, без помощи других, либо следя за их демонстрационной постановкой ученики выяснят о природе вещества, устанавливают связи меж ее строением и качествами.

В текущее время Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат, улучшение школьного хим опыта, в главном, заключается в модернизации устройств, аппаратов, сотворения оборудования для работы с малыми количествами и, к огорчению, в наименьшей степени оно нацелено на разработку принципно новых хим опытов, которые дали бы возможность использовать на уроках проблемные и исследовательские формы организации учебной деятельности школьников.

Понятно Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат, что положительные результаты в развитии творческих возможностей школьников вероятны при периодическом применении в обучении проблемного и исследовательского подходов. Но методически это тяжелая задачка, решать которую нужно.

Детальная разработка методики проведения проблемного опыта поможет учителю в организации мыслительной деятельности учащихся.

Обширно применяемый пояснительно – иллюстративный способ обучения, не дает способности учителю достигнуть Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат крепкого усвоения учениками познаний и умений. Проникающее в современную школу развивающее обучение, ориентировано на создание учителем проблемных ситуаций и самостоятельное овладение учениками новыми познаниями, потому изменяется и роль учителя. Если ранее он делал в главном роль информатора познаний, то в текущее время он должен управлять процессом обучения.

В проблемном обучении (развивающем Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат обучении) все учащиеся врубаются в процесс решения заморочек. Проблемные ситуации должны организовываться систематически, что содействует развитию логического мышления учащихся, их творческих возможностей, интересам к учению.

Систематизация проблемных ситуаций приводится в книжке Малафеева Р.И. [17]:

- неожиданность

- конфликт

- предположение

- опровержение

- несоответствия

- неопределенности.

Все эти ситуации, на наш взор, можно выразить как возникшие у

школьников противоречия Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат, с имеющимися познаниями, которые следует разрешать выдвижением догадки и ее решением.

Выполняя проблемные задания, ученик должен интенсивно и конкретно участвовать в поиске и приобретении новых познаний и овладением новыми методами деятельности.

Разглядим способности проблемного способа обучения на примере темы «Гидролиз», изучаемая в разделе «Теория электролитической диссоциации», курса химии 9-го класса Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат.

Проблемный урок по теме «Гидролиз солей».

Цели урока:

Образовательная: Закрепить у школьников познания теории электролитической диссоциации, умение делить вещества н а электролиты и не электролиты, определять нрав среды по расцветке индикатора. Сформировать познания о гидролизе, как особенном свойстве солей. Обосновать воздействие состава соли на направление реакции, и привести учащихся Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат к выводу о смещении равновесия диссоциации молекул воды, за счет связывания 1-го из ее ионов ионами соли. Сформировать умение по составу соли (ее природе) предсказывать реакцию среды.

Воспитательная: Через проблемный способ обучения раскрыть перед учениками научный путь зания через подтверждение догадки, содействовать переходу познаний в убеждения Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат. Средством опыта привить способности трудолюбия, бережного дела к реактивам, к природе, эстетические свойства.

Развивающая: На примере параметров солей, различной природы, их отношение к воде, продолжить развитие умений следить, ассоциировать изучаемые явления, выявлять причинно – следственные связи, делать надлежащие выводы.

Тип урока:

По дидактической цели – формирование новых познаний.

По методу организации Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат – проблемный.

Способы обучения:

Основной – проблемный.

Личные способы и методические приемы:

- преподавание; передная беседа, воспроизводящая беседа с внедрением демо опыта.

- Учения; эвристическая беседа, лабораторные опыты.

Средства наглядности: таблица растворимости.

Оборудование для опыта: штатив с пробирками, смеси лакмуса и фенолфталеина, смеси солей; хлорида натрия, карбоната натрия, хлорида аммония, ацетата аммония.

Литература:

1. Программка Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат по химии для средней школы. М. Из-во «Дрофа». 1999. с.34

2. Ф.Г. Фельдман, Г.Е. Рудзитис. Химия. 9-й класс. М. Просвещение. 1999.с.18-20

3. Н.С. Ахметов. Животрепещущие вопросы курса неорганической химии. М. Просвещение. 1991.с.176-180

Межпредметные связи:

Физика – заряд ионов.

Биология – процесс гидролиза в человеческом организме; внедрение гидролиза при внесении удобрений в Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат почву.

Внутрипредметные связи:

Теория строения вещества, теория электролитической диссоциации, характеристики кислот и оснований, их действие на индикаторы, понятия электролит, не электролит.

Структурные элементы урока:

1. Восстановление опорных познаний.

Деятельность учителя

(время 5 минут)

Передная беседа:

1. Дайте определение электролитической диссоциации.

Деятельность ученика

Ученик А . Электролитической диссоциацией именуется распад электролита на ионы при растворении в воде Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат либо рас плавлении.

2. Какие вещества именуются электролитами?

3. Дайте определение не электролитам.

Ученик Б. Электролиты – вещества, владеющие ионной проводимостью.

Не электролиты – это вещества, не владеющие ионной проводимостью.

4. Приведите примеры:

- Электролитов

- Не элекролитов

Ученик В.

- соли: NaCl; K2 SO4 ; Al(NaO3 )3 и т.д.

кислоты: НСl; H2 SO4 ; HNO3 ; HJ.

щелочи: NaOH; LiOH Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат; Ba(OH)2

- органические вещества, концентрированные NH4 OH, уксусная кислота (ледяная), кристаллические соли, сахар кристаллический и раствор сахара и т.д.

5. Перечислите, в каких случаях реакции меж смесями – электролитами идут до конца.

Ученик Г. Реакции меж электролитами идут до конца если:

1. Выпадает осадок.

2. Выделяется газ.

3. Образуются молекулы воды либо Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат какого или другого слабенького электролита.

2. Формирование познаний, умений, способностей.

Деятельность учителя Деятельность ученика

(время 25 минут)

Запишите тему урока:

«Гидролиз солей»

Вспомните, какую расцветку будут иметь индикаторы в дистиллированной воде:

- лакмус

- фенолфталеин

проводим опыт, доказывающий рассуждения учеников.

Как поменяется расцветка этих индикаторов, если к их аква раствору прилить раствор кислоты (проводим опыт).

Почему расцветка индикаторов Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат поменялась?

Верно.

Ученик А. Лакмус – фиолетовую,

Фенолфталеин – тусклую.

Ученик Б. Расцветка лакмуса станет красноватой, а фенолфталеин остается тусклым. В дистиллированной воде концентрация ионов Н+ и ОН- схожа и среда потому нейтральна. Если прилить раствор кислоты, создается излишек катионов водорода Н+ , которые определяют кислую среду, и расцветка индикатора потому меняется Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат.

В две пробирки нальем дистиллированную воду и добавим:

- в первую пробирку лакмус,

- во вторую фенолфталеин.

Среда нейтральная. Потом в обе пробирки добавим раствор щелочи NaOH.

Какие конфигурации мы смотрим?

Дайте разъяснения.

Верно.

Ученик В. Лакмус изменил расцветку с фиолетовой на голубую, а фенолфталеин на малиновую. При Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат добавлении к дистиллированной воде щелочи, в растворе создается излишек ионов ОН- , определяющих щелочную среду и расцветка индикатора меняется.

Итак, какой можно прийти к выводу на основании проведенного опыта:

1. В нейтральной среде концентрация ионов Н+ и ОН- схожа , потому лакмус имеет фиолетовую расцветку, а фенолфталеин – тусклую.

2. В кислой среде имеется излишек ионов Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат Н+ , потому лакмус приобретает красноватую расцветку, а фенолфталеин остается тусклым.

3. В щелочной среде имеется излишек гидроксид ионов ОН- , потому лакмус изменяет расцветку на голубую, а фенолфталеин становится малиновым.

Нальем в две пробирки раствор хлорида натрия. Как вы думаете какую расцветку будут иметь лакмус и фенолфталеин в растворе Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат этой соли?

Почему?

Верно.

Ваши рассуждения подтвердим тестом. Прильем к раствору соли в первую пробирку раствор лакмуса, во вторую раствор фенолфталеина. Вправду среда в обеих пробирках нейтральная.

Нальем в две пробирки раствор карбоната натрия. Как вы думаете, будет ли изменяться расцветка индикаторов в растворе этой соли? Проделаем опыт. Вы видите, что в Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат первой пробирке лакмус изменил расцветку на голубую, а во 2-ой фенолфталеина на малиновую.

(У школьников появилось противоречие с имеющимися познаниями – учителем сотворена проблемная ситуация, которую следует решить.)

Как следует, раствор Na2 CO3 имеет щелочную среду. Кто может дать разъяснение этому факту?

Это верно. Но попытайтесь разъяснить Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат возникновение излишка ионов ОН- в растворе соли. Затрудняетесь? Давайте вспомним, из чего состоит раствор?

Что в этом случае является растворителем и растворенным веществом?

Задумайтесь снова, как разъяснить излишек гидроксид ионов в растворе

Na2 CO3 ?

Проводим опыт: наливаем в две пробирки воду и испытываем ее индикатором. Поменялась ли расцветка индикатора?

Верно, т.е Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат. концентрация ионов водорода и гидроксид-ионов находится в сбалансированном состоянии .

Напишите уравнение диссоциации воды.

Ребята, процесс диссоциации воды – сбалансированный процесс, потому это равновесие можно сдвигать в ту либо иную сторону. Для сдвига равновесия требуются определенные условия. Как вы думаете, в нашем примере, что может повлиять на сдвиг равновесия диссоциации воды Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат?

Выдвижение догадки и ее подтверждение.

Итак, нам нужно узнать, почему поменялась расцветка индикаторов в растворе карбоната натрия.

Напишите уравнение диссоциации соли Na2 CO3 .

Выясним природу соли.

Верно.

Как вы думаете, какие частички соли могут связывать частички воды и смещать равновесие ее диссоциации?

Напишем схему реакции:

CO3 2– + НОН ® НCO Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат3 – + ОН–

Среда щелочная

Это короткое ионное уравнение выражает суть процесса реакции соли с водой. Запишите уравнение в молекулярном виде.

Проверим наше рассуждение на другом примере. В две пробирки нальем раствор хлорида аммония и прильем к ним:

- лакмус

- фенолфталеин

Какие признаки реакции мы смотрим?

Какой можно прийти к выводу из этого опыта?

Напишите уравнение Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат диссоциации соли NH4 Cl, обусловьте природу соли.

Какие частички, на ваш взор, могут смещать равновесие диссоциации воды?

Напишите уравнение реакции:

NH4 + + НОН ® NH4 OH + Н+

среда кислая

Наши рассуждения совпадают с плодами опытов, как следует, выдвинутая вами догадка, что частички соли, связывая частички воды, сдвигают равновесие диссоциации воды Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат и в итоге этого скапливаются ионы, определяющие среду.

Запишите уравнение реакции в молекулярном виде.

В две пробирки нальем раствор соли CH3 COONH4 – ацетат аммония, и прильем в первую – лакмус, а во вторую – фенолфталеин. Какие конфигурации мы смотрим?

Напишем уравнение диссоциации соли:

CH3 COONH4 « NH4 + + CH3 COO–

Какова природа соли Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат?

Давайте выясним, почему индикаторы проявили нейтральную среду.

Напишем уравнения реакций:

NH4 + + НОН « NH4 OH + Н+

Слабенький электролит

CH3 COO– + НОН « CH3 COOН + ОН–

Слабенький электролит

Либо в общем виде:

NH4 + +CH3 COO– +НОН « NH4 OH+CH3 COOН

Среда нейтральная

В молекулярном виде:

CH3 COONH4 + НОН « CH3 COOН + NH4 OH

Вернемся с вами к Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат первому опыту с веществом NaCl, и подумаем, почему и в этом растворе среда нейтральная?

Напишите уравнение диссоциации соли:

И воды:

На основании приведенной записи, какой можно прийти к выводу?

Итак, какой общий вывод можно сделать?

Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются .

Na+ + Cl– + НОН Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат « Na+ + ОН– + Н+ + Cl–

Равновесие реакции смещено в сторону слабенького электролита – Н2 О, как следует вероятна оборотная реакция нейтрализации, а ровная реакция не идет.

NaOH « Na+ + ОН–

HCl « Н+ + Cl–

Реакция в данном случае не идет.

Верно. Сейчас мы с вами познакомились с особенными качествами солей, которое именуется гидролизом. Запишите в тетрадь Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат определение:

Ученик Г. Лакмус – фиолетовую,

Фенолфталеин- тусклую.

При диссоциации соли

NaCl « Na+ + Cl-

ионов Н+ и ОН- , определяющих среду, не появляется, потому среда должна быть нейтральной.

Нет Да

(правильного разъяснения дать не могут)

Это может произойти, если в растворе в излишке возникают ионы ОН- .

Раствор содержит в себе растворитель и растворенное Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат вещество.

Растворитель - вода, а растворенное вещество – соль.

Вода, диссоциируя, дает протоны водорода и гидроксид ионы.

Нет, потому что концентрации ионов Н+ и ОН- , схожи.

НОН « Н+ + ОН-

Наличие соли.

Na2 CO3 « 2Na+ + CO3 2–

Cсоль образована сильным основанием (NaOH) и слабенькой кислотой (H2 CO3 ).

Ионы Na+ не могут связывать Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат частички ОН- , потому что NaOH сильный электролит и может существовать в растворе только в виде ионов. Карбонат-ионы связывают Н+ с образованием не достаточно диссоциирующего гидрокарбонат-иона НCO3 – . При всем этом в растворе в излишке скапливаются ионы ОН– , определяющие щелочную среду.

Na2 CO3 + НОН ® NaHCO3 + NaOH

Раствор лакмуса изменил расцветку Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат на красноватую, а фенолфталеин остался тусклым.

Раствор хлорида аммония имеет кислую среду.

NH4 Cl « NH4 + + Cl–

Соль образована слабеньким основанием

(NH4 OH) и сильной кислотой (HCl).

Ионы хлора Cl– не могут сдвинуть равновесие диссоциации воды, т.к. HCl сильный электролит и существует исключительно в виде ионов. NH4 + ионы, свяжут Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат гидроксид-ионы в слабенький электролит NH4 OH, и в свободном виде будут находиться катионы водорода, которые и определяют кислую среду.

NH4 Cl + НОН ® NH4 OH + HCl

Расцветка индикаторов не поменялась.

Соль образована слабеньким основанием

(NH4 OH) и слабенькой кислотой

(CH3 COOН).

Разумеется частички соли NH4 + свяжут ионы воды Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат ОН– , а частички CH3 COO–

свяжут Н+ , потому частиц, определяющих среду, в свободном виде не будет и среда будет нейтральная.

Концентрация ионов Н+ и ОН– находятся в равновесии и среда будет нейтральная.

NaCl « Na+ + Cl–

HOH « Н+ + ОН–

NaCl – соль, образованная сильным основанием (NaOH) и сильной кислотой (HCl). Если представить, что Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат ионы Na+ свяжут ионы ОН– , то появляется сильный электролит NaOH, который существует в виде ионов Na+ и ОН– , а HCl так же сильный электролит, диссоциирующий на ионы Н+ и Cl– . Ионы, определяющие среду Н+ и ОН– , находятся в растворе в равных количествах, и среда будет нейтральной.

Соли Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат могут реагировать с водой, связывая частички воды. Зависимо от природы соли, среда может быть нейтральная, щелочная либо кислая.

Гидролиз – реакция обмена меж солью и водой, в итоге которой наблюдается сдвиг равновесия диссоциации молекул воды, приводящий к –скоплению в растворе излишка ионов водорода либо гидроксид ионов, меняющих реакцию среды.

Вспомните Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат, какой нрав имеет среда при гидролизе:

1) Соли, образованной сильным основанием и слабенькой кислотой?

2) Соли, образованной слабеньким основанием и сильной кислотой?

3) Соли, образованной слабеньким основанием и слабенькой кислотой?

4) Что можно сказать о содействии с водой солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой?

Ответ верный.

Среда щелочная.

Среда кислая.

Среда нейтральная Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат, либо близкая к ней. Гидролиз идет вполне до конца.

В данном случае реакция не идет, т.е. эти соли гидролизу не подвергаются.

3. Формирование методов интеллектуальных и практических действий с новыми познаниями .

Деятельность учителя Деятельность ученика

(время 15 минут)

Мы с вами выдвинули догадку и обосновали ее. Сейчас давайте ее подтвердим на других примерах Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат. Перед вами на столе находится смеси последующих солей: KJ; K2 S; AlCl3 ; (NH4 )2 S.

При помощи индикатора, обусловьте среду каждого раствора, дайте характеристику природе соли.

Результаты сведите в последующую таблицу:

Соль Природа соли Среда Механизм процесса
KJ Образована сильным основанием и сильной кислотой нейтральная

KJ « K+ + J–

KOH « K+ + OH–

HJ « H+ + J Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат–

K2 S Образована сильным основанием и слабенькой кислотой щелочная

K+ + J– + НОН « K+ + OH– + H+ + J–

¬¾¾¾¾

K2 S « 2K+ + S2–

S2– + HOH « HS– + OH–

K2 S + HOH « KHS +KOH

AlCl3 Образована слабеньким основанием и сильной кислотой кислая

AlCl3 « Al3+ + 3Cl–

Al3+ + НОН « Al(OH)2+ + H+

AlCl3 + НОН « Al(OH)Cl Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат2 + HCl

(NH4 )2 S Образована слабеньким основанием и слабенькой кислотой нейтральная

(NH4 )2 S « 2NH4 + + S2–

2NH4 + + S2– + HOH « NH4 OH + H2 S

(NH4 )2 S + 2HOH « 2NH4 OH + H2 S

Задание на дом:

Ф.Г. Фельдман, Г.Е. Рудзитис. Химия. 9-й класс. М. Просвещение. 1999.с.18-20

§ 6, упражнения 1, 2, 3, 8 и приготовить ответы на последующие вопросы:

1) Почему не подвергается гидродлизу хлорид Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат калия?

2) Почему в таблице растворимости солей в неких случаях стоят прочерки?

3) Как найти гидролизуется либо нет данная соль?

4) Можно ли применить принцип Ле Шателье в случае реакции гидролиза?

5) Употребляется ли гидролиз в быту?

6) Вероятны ли случаи гидролиза в природе?

7) О чем должен пошевелить мозгами агроном, до того как внести удобрения Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат в почву?

Практическая часть.

1. Напишите уравнение реакций взаимодействия с водой последующих солей:

СaC2 ; Al4 C3 ; Ca3 N2 ; Mg3 P2 ; CaH2 ; NaH.

Растолкуйте причину этого процесса, по способности обусловьте нрав среды.

2. В раствор сульфата меди занесите маленькой кусок железного лития и растолкуйте причину образования осадка темного цвета.

3. В демо штатив Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат расположите две пробирки с смесями хлорида магния, хлорида железа (III). В каждую из пробирок расположите по куску лития. Проанализируйте наблюдаемые явления и сделайте выводы.

4. В раствор хлорида меди (II) занесите кропотливо зачищенный кусок каль- ция. Опишите наблюдаемые явления.

5. В демо штатив расположите пробирку с веществом хлорида железа (III) и занесите Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат зачищенный кусок кальция. Опишите наблюдение и сравните их с опытом (1) и (4) . Дайте разъяснения результатам опыта.

6. Проведите опыты по взаимодействию магния и алюминия с смесями солей:

а) В пробирку налейте приблизительно 15 мл раствора сульфата железа (III) и занесите магний.

б) В две пробирки налейте по 15 мл раствора Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат сульфата меди (II) и в каждую занесите кусок алюминия. Наблюдайте за ходом процесса. Через 3 минутки занесите в одну из пробирок раствор хлорида натрия. Что вы наблюдаете?

Проведите анализ опытов а) и б).

Глава 2. Методика исследования смесей.

Теория смесей – одна из ведущих теорий курса химии. Предпосылки значимости темы кроется не только лишь в Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат том, что она имеет огромное практическое значение, да и сначала во связи этой темы со многими курсами хим дисциплин, а так же межпредметные связи ее с биологией, географией, физикой и другими дисциплинами.

1-ые сведения о воде школьники получают еще в младшей школе при исследовании природоведения и географии, а Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат более детально знакомятся со качествами воды, растворимостью и смесями в курсе химии 8-го класса.

Проведем анализ литературных данных по изучаемому вопросу. Так в работе [18] рассматривается методика проведения 2-ух лабораторных уроков по теме: «Растворимость веществ в воде».

На первом уроке учитель докладывает учащимся, что многие газы, воды и твердые вещества, при Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат контакте с водой растворяются в ней. Из курса физики учащимся понятно, что молекулы веществ находятся в непрерывном движении. Этим и разъясняется явление диффузии – самопроизвольного взаимопроникновения, приведенных в соприкосновение, разных веществ. Дальше говорится о том, что если положить в цилиндр с водой кристаллы дихромата калия, то через Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат некое время вокруг кристаллов вода окрасится в оранжевый цвет. Невидимые частички дихромата калия под воздействием молекул воды оторвались от кристаллов и диффундировали в воде. Диффузия происходит медлительно, но в конце концов выходит однородный раствор. Потом предлагается ответить на вопрос: можно ли ускорить процесс растворения? Для получения ответа учащиеся делают последующий лабораторный Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат опыт: в одну пробирку они помещают малость поваренной соли большого помола, а в другую – очень размельченную. Потом в обе пробирки добавляют однообразный объем воды. Учащиеся наблюдают, что соль маленького помола растворяется резвее, чем большого. На базе этого опыта они делают вывод: процесс растворения ускоряется при измельчении вещества. Чем все-таки Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат это разъясняется? Тем, что при измельчении вещества возрастает поверхность соприкосновения его с жидкостью. Дальше учащиеся ассоциируют растворение разных веществ в воде. При всем этом они делают последующий опыт. В четыре пробирки насыпают равные порции сульфата кальция, сульфата бария, алюмокалиевых квасцов, хлорида натрия. Во все пробирки наливают объем воды. Учащиеся Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат наблюдают, что сульфаты бария и кальция будто бы совершенно не растворяются, квасцы растворились отчасти, а хлорид натрия фактически на сто процентов. Потом ставится перед учащимися вопрос: можно ли все-же достигнуть растворения сульфата бария, сульфата кальция и квасцов? Учащиеся предлагают подогреть пробирки, в каких они растворяли обозначенные вещества. Выполнив Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат эту операцию, они отмечают, что квасцы растворились, а сульфаты бария и кальция нет. На базе этого учащиеся приходят к выводу, что повысив температуру, все-же можно прирастить растворимость веществ. Для доказательства того, что сульфаты бария и кальция вполне не растворимы, учащиеся фильтруют через маленькие фильтры смеси с Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат данными солями и несколько капель каждого фильтрата выпаривают на жестяной пластинке. При выпаривании капля сульфата бария на пластинке никакого следа не оставляет, а в случае с сульфатом кальция, на пластинке в маленьком количестве возникает белоснежный налет.

Проведенный комплекс опытов дает возможность прийти к выводу о том, что по растворимости в Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат воде вещества делятся на растворимые, плохорастворимые и нерастворимые [18].

Учитель показывает учащимся таблицу растворимости веществ в воде и разъясняет, как ею воспользоваться. После чего они записывают в тетрадь определение растворимости.

Дальше от высококачественной свойства учитель перебегает к количественной. Он предлагает учащимся проверить, как отлично растворима поваренная соль. В Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат пробирку с веществом поваренной соли из предшествующего опыта учащиеся добавляют приблизительно столько же поваренной соли, сколько было взято ранее. Они взбалтывают пробирки с поваренной солью и наблюдают, что новенькая порция соли стопроцентно уже не растворяется. При нагревании этого раствора наблюдается тот же эффект. Таким макаром, учитель подводит учащихся к понятию Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат “насыщенный раствор” и даёт его определение[18].

Те же операции учащиеся делают с квасцами. В итоге они убеждаются, что в таковой же порции воды при нагревании квасцов растворимость больше, чем поваренной соли. Учащиеся делают вывод: нагревание оказывает влияние на растворимость квасцов существенно посильнее, чем на растворимость поваренной соли. Зависимость Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат растворимости солей от увеличения температуры определяется природой растворяемого вещества. Изменение растворимости неких видов с конфигурацией температуры наглядно демонстрируют кривые растворимости. Учитель показывает график кривых растворимости и объясняет учащимся, как им воспользоваться, открывает смысл коэффициентов растворимости, т.е. рассматривает количественную характеристику растворимости.

На втором уроке [18], учащиеся решают экспериментальную задачку: установите экспериментальным методом Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат количественную зависимость растворимости нитрата калия от температуры. Составьте план определения коэффициента растворимости нитрата калия при температуре 20, 30, 40, 50° С и произведите его в лаборатории, имея нужное оборудование. Используя ваши данные, начертите график зависимости растворимости нитрата калия от температуры, за ранее обсудив с учителем план решения данной экспериментальной задачки. Учащиеся поочередно делают Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат последующие операции: взвешивают, пустую фарфоровую чашечку – m1 в пробирке на 50-100 мл. Готовят в 30-50 мл воды концентрированный раствор нитрата калия при температуре на 5-10° С больше, чем данная, и следя за показанием указателя температуры, медлительно охлаждают раствор до данной температуры (на деньке пробирки должны выпадать кристаллы). Стремительно отливают во взвешенную чашечку 5-10 мл Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат раствора (выпавшие кристаллы должны остаться в пробирке). Взвешивают чашечку с веществом, за ранее охладив его до комнатной температуры (на деньке чашечки возникают кристаллы нитрата калия) – m2 . Осторожно выпаривают раствор досуха, охлаждают чашечку с оставшимся в ней нитратом калия и взвешивают – m3 . Оставшийся в пробирке раствор можно вновь подогреть Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат до растворения выпавших кристаллов, охладить до другой, данной температуры и повторить все операции.

Расчет осуществляется последующим образом:

1. Масса отлитого раствора: m2 – m1 = m4 (г)

2. Масса сухого остатка нитрата калия: m3 – m1 = m5 (г)

3. Масса испарившейся воды: m4 – m5 = m6 (г)

4. Коэффициент растворимости нитрата калия при данной температуре (растворимостью соли в Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат 100 г воды): в m6 (г) H2 O растворяется m5 (г) KNO3 ; в 100 г H2 O растворяется Х(г) KNO3 .

Составляем пропорцию и находим Х:

100 × m5

Х = ¾¾¾¾¾¾ .

m6

Одна из важных форм проведения экспериментальных занятий, в первый раз разработанная В.Н. Верховским – лабораторный урок Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат. Задачей такового лабораторного урока может быть проведение маленькой исследовательской экспериментальной работы , направленной на эвристический вывод определенных положений [18].

Уникальный хим опыт предлагается создателями [19], как красивое средство для обобщения материала по курсу химии. Так 1-ая серия включает перевоплощение по химии иона Fe3+ . В пробирку помещают 30 капель 0,1М раствора хлорида Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат железа (III) FeCl3 и 5 капель 2М раствора карбоната натрия Na2 CO3 . В итоге образования нестойкой кислоты и нерастворимого гидроксида железа, происходит необратимый гидролиз соли:

2FeCl3 + 3Na2 CO3 + 3H2 O = 2Fe(OH)3 ↓ + 3CO2 ↑ + 6NaCl

К приобретенному осадку, кирпично-красного цвета, добавляют семь капель 3М раствора хлороводорода HCl. В итоге связывания оставшихся Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат карбонат ионов и растворения осадка раствор становиться прозрачным:

Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2 O

Добавление 4 капель 0,05М раствора тиоцината калия KSCN, приводит к окрашиванию раствора в кроваво-красный цвет в следствии образования всеохватывающего иона:

Fe3+ + 6SCN– = Fe(SCN)6 3–

При добавлении 20 капель 1М раствора фторида натрия NaF раствор обесцвечивается вследствие образования более размеренного Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат фторидного комплекса:

Fe(SCN)6 3– + 6F– = FeF6 3– + 6SCN–

Следующее добавление 10 капель 1М раствора гидроксида натрия NaOH, разрушает полный ион и приводит к выпадению кирпично-красного осадка:

FeF6 3– + 3ОН– = Fe(OH)3 ↓ + 6F–

При добавлении к приобретенному раствору 2-ух капель 1М раствора сульфида натрия Na2 S происходит восстановление трехвалентного Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат железа в двухвалентное, а так же переход железа из одной осажденной формы (гидроксид) в другую – более стойкую (сульфид). В пробирке появляется осадок темного цвета.

Fe(OH)3 + 2S2– = FeS↓ + S↓ + 3ОН–

2-ая серия включает перевоплощение по химии иона меди Cu2+ . Для этого в пробирку наливают 20 капель 0,1М раствора сульфата меди (II) CuSO4 происходит Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат необратимый гидролиз и появляется осадок голубого цвета:

CuSO4 + Na2 CO3 + H2 O = Cu(OH) 2 ↓ + CO2 ↑ + Na2 SO4

Дальше 5 капель раствора хлороводорода HCl вызывают растворение выпавшего осадка:

Cu(OH) 2 + 2Н+ = Сu2+ + 2H2 O

Добавляем в пробирку 5 капель 1М раствора иодита калия KJ, что приводит к восстановлению ионов Сu Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат2+ до Сu+ и вызывает образование осадка кофейного цвета, представляющего необыкновенную смесь белоснежного иодита меди (I) и свободного иода:

2 Сu2+ + 4J– = 2CuJ↓ + J2

Еще одна окислительно-восстановительная реакция происходит при помещении в образовавшийся раствор 5 капель 1М раствора тиосульфата натрия Na2 S2 O3 . Тиосульфат натрия связывает свободный йод, в итоге цвет осадка становится белоснежным Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат – это оставшийся CuJ :

2S2 O3 2– + J2 = S4 O6 2– + 2J–

При добавлении 20 капель 3М раствора аммиака NH4 осадок растворяется вследствие образования тусклого всеохватывающего соединения меди:

CuJ + 2NH3 = Cu(NH3 ) 2 + + J–

Добавление одной капли 3% раствора перекиси водорода вновь окисляется Сu+ и Сu2+ , что приводит к окрашиванию раствора в глубочайший голубий Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат цвет из- за образования окрашенного всеохватывающего иона Cu(NH3 ) 4 2+

2Cu(NH3 ) 2 + + H2 O2 + 4NH3 = 2Cu(NH3 ) 4 2+ + 2OH–

Добавляем четыре капли 0,5М раствора сульфида натрия Na2 S, что приводит к разрушению комплекса вследствие образования темного осадка сульфида меди (II) CuS с очень низким произведением растворимости:

Cu(NH3 ) 4 2+ + S Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат2– = CuS↓ + 4NH3 ↑

Рекомендованные концентрации и количество реагентов подобраны экспериментально, но могут востребовать корректировки из-за различных критерий хранения и чистоты реактивов.

Зависимо от подготовленности учащихся и цели, которые ставит учитель, обсуждение результатов опыта можно проводить дифференцированно в широком спектре [19]. К примеру, на исходной стадии исследования химии серия перевоплощения послужит действенной Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат демонстрации признаков хим реакций. Резкие и неоднократные конфигурации расцветки раствора при добавлении всего нескольких капель реагентов всегда вызывают у школьников настоящий энтузиазм. В старших профильных классах результаты опыта могут стать поводом для обсуждения физико-химических явлений. К примеру, природы расцветки раствора, когда один и тот же ион присваивает соединениям различную расцветку Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат по мере конфигурации связанных с ними анионов [19].

Методике определения общей жесткости воды посвящается статья [20]. Где определяют общую твердость воды в лабораторных критериях способом комплексонометрического титрования либо при помощи кальциево-магниевых ионоселективных электродов. Но эти способы требуют дорогостоящих и фактически труднодоступных для школы реактивов и устройств, потому создатели Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат [20] предлагают более приемлемый для школьной лаборатории метод с применением соляной кислоты и ортофосфата натрия. Способ основан на осаждении ионов Ca2+ и Mg2+ излишком раствора ортофосфата натрия Na3 PO4 , с следующим определением остатка осадителя:

3MeCl2 + 2Na3 PO4 = Me3 (PO4 )2 ↓ + 6NaCl

3Me(HCO3 )2 + 2Na3 PO4 = Me3 (PO4 )2 ↓ + 6NaHCO3

Как видно из приведенных Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат уравнений, из Me(HCO3 )2 появляется эквивалентное количество NaHCO3 . При титровании осадка фосфата натрия соляной кислотой сразу оттитровывается и гидрокарбонат натрия, на определение которого расходуется такое же количество соляной кислоты, как и на определение временной жесткости воды.

Приводится методика проведения анализа: в мерную пробирку, вместимостью 250 мл, переносят 100 мл анализируемой Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат воды, добавляют точно измеренный объем (к примеру 25 мл) 0,2М раствора Na3 PO4 и оставляют на ~ 30 минут. Потом добавляют до метки дистиллированной водой, кропотливо перемешивают и фильтруют через плотный картонный фильтр в сухую емкость. В коническую пробирку объемом 250 мл отбирают 100 мл фильтрата для проведения титрования и добавляют две – три капли индикатора метилоранжа, потом Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат титруют соляной кислотой до возникновения бледно-розовой расцветки раствора. Параллельно определяют объем соляной кислоты, пошедшей на определение временной жесткости воды в схожих критериях. Для этого берут мерную пробирку вместимостью 250 мл, добавляют 100 мл анализируемой воды, добавляют до метки дистиллированной водой и кропотливо перемешивают. После чего, в коническую пробирку для титрования Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат отбирают 100 мл раствора, добавляют 2-3 капли метилоранжа и титруют соляной кислотой до возникновения бледно-розовой расцветки. Следует но отметить, что в школьных критериях внедрение данной методики так же довольно трудно.

Создателями [21] разработана методика проведения урока по исследованию хим параметров воды для школьников 8–х классов, обучающихся по единой Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат гос программке. Специфика урока заключается в применении игровых моментов и способа моделирования, существенно активизирующих познавательную деятельность школьников и позволяющих достигнуть поставленных целей урока: достигнуть усвоения учащимися хим параметров воды и продолжить формирование у их умения записывать уравнения хим реакций. Перед проведением урока [21] готовится набор карточек с формулами веществ, набор схем для Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат магнитной доски, оборудование для проведения опытов взаимодействия воды с активными металлами, оксидами, разложение воды и для решения экспериментальных задач. После проведения переднего опроса и решения экспериментальной задачки предлагается тема урока и формируются цели. Урок проводится по последующему плану:

1. Взаимодействие воды с металлами и неметаллами.

2. Взаимодействие воды с оксидами Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат Ме и неМе.

3. Разложение воды.

Химизм предлагаемого опыта подтверждается на магнитной доске по последующей схеме:

+
+

Ме H2 O → щелочь H2 ↑

актив.

Об отношении воды к металлам средней и малой хим активности, учащиеся выяснят из сообщения учителя либо из учебника. Работа проводится аналогичным образом: поначалу моделируют общие схемы, потом учащиеся Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат работают с набором карточек. Равномерно увеличивается уровень их самостоятельности в записи уравнений хим реакций.

+
+

Ме H2 O → оксид H2 ↑

ср. актив Ме

+

Ме H2 O →

малоактив

В связи с тем, что при содействии не Ме с водой не имеет общих закономерносей, то схема предлагается последующим образом:

+

не Ме H Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат2 O → . . . .

В качестве конкретизирующих уравнений хим реакций приводится взаимодействие водяного пара с углем, реакция воды с хлором. 2-ой пункт плана раскрывается при помощи демо опыта по взаимодействию оксидов фосфора (V), серы (IV), углерода (IV) и кальция с водой. Нрав приобретенных товаров доказывается при помощи индикаторов. Учащиеся должны выявить признаки реакции Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат, найти их тип, именовать приобретенные вещества. Исследование разложения воды создатели [21] строят по-разному: с применением как исследовательского, так и иллюстративного способа. В любом случае они предлагают использовать хим опыт по разложению воды электронным током. Обобщение и закрепление познаний они организуют в виде передней работы с внедрением передней доски. На Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат последующем уроке в процессе опроса употребляется дифференцированный подход.

Как отмечают создатели [22], в ближайшее время все очевиднее становится неувязка сокращения часов, созданных для исследования химии, которая, в свою очередь, безизбежно скажется на школьном опыте. Равномерно он просто-напросто сводится на нет. Естественно, это вызывает огромное беспокойство, рвение как-то Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат преодолеть сложившуюся ситуацию. По их воззрению [22], одним из методов выхода из кризиса может служить разработка и улучшение в методическом отношении домашнего хим опыта как вида самостоятельной работы учащихся.

В статье [22] предлагается серия домашних опытов по теме «Вода. Смеси, Основания», содействующие развитию энтузиазма к предмету и осознанному усваиванию основ научных познаний Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат. Разглядим некие из предлагаемых опытов.

Опыт 1. Перегонка воды.

Оборудование и реактивы: чайник, кружка, тарелка, нагревательный прибор (электронная либо газовая плита), прихватка; вода.

Ход работы: Нагрейте в чайнике воду. Когда вода закипит и из чайника начнет выходить пар, возьмите при помощи прихватки тарелку и подержите ее пару минут над отверстием носика Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат чайника.

Под тарелкой расположите кружку и собирайте в нее дистиллированную воду. Сравните на вкус водопроводную и дистиллированную воду.

Растолкуйте явление. Возьмите сухое предметное стекло, согрейте его в руках и сходу подышите на него. Дайте стеклу охладиться и опять подышите на него. Что происходит?

Вопросы для обсуждения.

1. Почему выдыхаемый воздух «заметен Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат» на морозном воздухе и «невидим» в теплом помещении?

5. Почему в теплое время года рано днем над рекой (прудом, озером) возникает густой туман?

6. Почему в конце весны в неплохую погоду (без осадков) роса с растений с утра исчезает, а к вечеру опять возникает?

Опыт 2. Обнаружение щелочных параметров Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат смесей, используемых в быту.

Оборудование и реактивы: 2 – 3 флакона; индикаторы (лакмус и самодельный), смеси мыла, стиральной соды Na2 CO3 , питьевой соды NaHCO3 , поваренной соли NaCl , аммиака в воде NH3 × H2 O , вода.

Изготовка самодельного индикатора. Пропитайте полосы фильтровальной бумаги размером 10х2 см соком темной смородины либо отваром красноватой свеклы. Высушите Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат их в тени и положите в черные склянки (не забудьте наклеить этикетки с заглавием индикатора!).

Приготовленные индикаторы, окрашиваются в кислой среде в красноватый цвет, а в щелочной – в зеленоватый либо голубий.

Ход работы. Исследуемый раствор в каждом сосуде разделите на две части и испытайте одну часть лакмусом, а другую Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат – самодельным индикатором. Какие произошли конфигурации? Почему? Результаты запишите в таблицу.

Внимание! После каждого анализа нужно кропотливо мыть посуду, по другому результаты последующего опыта могут быть искаженными.

Вопрос для обсуждения.

Мать готовила пирог с вареньем из темной смородины. С начала варенье было красноватым (как обычно), а потом при добавлении взбитых белков варенье Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат стало сине-зеленого цвета. Почему?

Опыт 3. Исследование растворимости воздуха в воде.

Оборудование и реактивы: три стеклянных пузырька (к примеру, из под глицерина, похожие на пробирки), резиновая пробка с отверстием, ровная трубочка (стержень от шариковой ручки либо соломинка для коктейля), использованный разовый шприц, прищепка, банка на 0,5 л; жгучая Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат вода, кипяченая

охлажденная вода.

Растолкуйте явление. Банку заполните прохладной не кипяченой водой и поставьте на стол. Наблюдайте, что происходит. Свяжите это явление с конфигурацией температуры воды.

Ход работы. В первую импровизированную пробирку налейте прокипяченую воду, во вторую и третью – прохладную не прокипяченую. Третью пробирку закройте пробкой с укрепленным в ней стержнем Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат, в свободный конец которого плотно воткните шприц, заполненный воздухом. Сделайте так, чтоб часть воздуха из него прошла в высшую часть пробирки. Не вынимая шприц, укрепите на стержне прищепку. Все пробирки расположите в банку с жаркой водой и смотрите за происходящими переменами. Почему не выделяются пузырьки газа в первой пробирке? Сравните результаты Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат опыта во 2-ой и третьей пробирках.

Вопрос для обсуждения.

Почему, когда вынимают пробку из бутылки с газированной водой, с шипением выделяется газ?

Опыт 4. Выкармливание кристаллов.

Оборудование и реактивы: незапятнанные банки (стаканы), картон, карандаш, нити; вода, поваренная соль NaCl, медный купорос CuSO4 × 5H2 O , калийная KNO3 и натриевая NaNO3 селитры Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат (можно приобрести в хозяйственном магазине) либо любые квасцы.

Внимание! Посуда для опытов должна быть очень незапятанной!

Ход работы. Поначалу приготовьте насыщенный раствор избранной вами, соли. В банку с жаркой, но не кипящей водой насыпайте порциями соль и размешивайте до полного растворения. Как соль закончит растворяться, это означает Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат, что при данной температуре раствор насыщен.

Приобретенный раствор лучше фильтровать, потому что там могут находиться примеси, которые будут мешать нормальному протеканию процесса кристаллизации. Воронку перед фильтрованием сполосните кипяточком!

Часть раствора слейте в другую банку. Сверху положите карандаш, вокруг которого обмотана нить. К свободному концу нити прикрепите затравку -– какой-либо Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат небольшой груз (пуговичку) так, чтоб нить распрямилась и висела в растворе вертикально, мало не доставая до дна. Через два три денька груз должен обрасти кристалликами.

П р и м е ч а н и е. Затравку можно приготовить другим методом. Банку с насыщенным веществом закройте картоном и оставьте на некое время Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат. При неспешном охлаждении на дно выпадут кристаллы. Слейте раствор и извлеките из банки кристаллы, обсушите их на салфетке.

Из выращенных кристаллов изберите самый симпатичный, укрепите его на нити, привяжите его к карандашу и опустите во вновь приготовленный насыщенный раствор соли. Стакан прикройте картоном и оставьте на некоторое Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат количество дней (недель). Может быть, на кристаллах появятся безобразные наросты. Их можно удалить поскоблив лезвием. Кристаллы могут расти 2 – 3 недели, а могут и полгода. Наберитесь терпения!

Выращенные кристаллы хранят в сосудах с плотно закрывающимися пробками!

Вопрос для обсуждения.

Как можно разъяснить рост кристаллов?

Как отмечают создатели [22], домашние опыты и наблюдения способны поменять Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат отношение учащихся к химии. Школьники понимают, что учить эту науку можно не только лишь в лаборатории, да и дома. И нет наилучшего метода придти в экспериментальную науку, как конкретно без помощи других экспериментируя. Доказательство этому можно отыскать и в истории химии. Многие прославленные русские ученые – А.М. Бутлеров Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат, Н.С. Курнаков, Н.Н. Семенов – истоком собственного энтузиазма к химии считали конкретно домашние опыты [22].

Исследованию индивидуально-дифференцированного подхода по теме смеси рассматривается создателями [23]. Показано, что действенная организация образовательного процесса в современной школе, не вероятна без использования индивидуально-дефференцированного подхода к учащимся. Ведь основная цель школы – сделать условия для Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат самореализации личности, ублажения образовательных потребностей каждого ученика в согласовании с его наклонностями, интересами и способностями, приготовить его к творческому, умственному труду. А для этого нужно предоставить учащемуся право выбирать уровень обучения по каждому предмету. В обучении химии дифференциация имеет особенное значение. Это обосновано специфичностью учебного предмета: у одних учащихся усвоение Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат химии связано со значительными трудностями, а у других появляются очевидно выраженные возможности к исследованию этого предмета.

В данной ситуации учителю принципиально учесть: как познавательные интересы учащихся, так и личный тип их развития. В 80-е годы Ю.К. Бабанский выдвинул идею о дифференцированной помощи учащимся, т.е. о применении таких Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат приемов и способов обучения, которые персональными способами вели бы всех школьников к схожему уровню овладения программкой [23].

В текущее время неувязка дифференциация обучения активно изучается: уточняются ее цели, формы и направления, содержание и методические пути обеспечения. Все большее признание и распространение получает концепция профильной дифференциации обучения, предусматривающая выделение 3-х уровней Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат содержания учебных предметов: общекультурного, прикладного и проф (творческого) /В.Г. Болтянский, Г.Д. Глейзер/.

Разработка этой концепции – задачка муниципальных органов образования, ее решение не заходит в компетенцию учителя. Учитель, обычно, производит дифференциацию, предлагая учащимся задания, отличающиеся объемом заложенного в их материала.

Учащиеся получают право и возможность выбирать уровень Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат обучения, беря во внимание свои возможности, интересы, потребности, разнообразить свою учебную нагрузку, обучаться правильно оценивать свои познания. Появляется вопрос: сколько уровней овладения материалом и соответственно, дифференциации заданий, целенаправлено выделить? Управляющий столичного центра «Образование для всех» В.В.Фирсов предлагает ввести два уровня (неотклонимый и для интересующихся предметом), академик РАО Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат В.Д. Шадриков – 6 уровней сложностей. Создателю статьи [23] представляется более обоснованным мировоззрение В.В. Гузеева, приверженца 3-х уровневой дифференциации познаний, что на наш взор оптимально.

1-ый уровень можно именовать наименьшим. Выполнение учащимися заданий этого уровня отвечает наименьшим установкам образовательного эталона. Если учащиеся ориентируются в учебном материале по случайным признакам Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат (узнавание, припоминание), выбирают задания репродуктивного нрава, решают шаблонные неоднократно разработанные ранее задачки, то за выполнение таких заданий они получают отметку «3».

Если учащиеся могут пользоваться методом получения тех либо других фактов ориентируясь на локальные признаки, присущие группам схожих объектов, и проводя соответственный анализ этих фактов, решают задачки, которые можно расчленить на подзадачи Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат с очевидно выраженным типом связи, они получают отметку «4».

Проведенное анкетирование учащихся общеобразовательных школ показало, что 80 – 85% из их хотят обучаться на «4», потому таковой уровень овладения материалом и, соответственно, уровень заданий именуют общим. В любом классе есть ученики, которые интересуясь предметом знают больше других. Они могут отыскивать собственный метод Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат решения тех либо других задач, при этом даже таких, в каких не считая очевидной, находится и сокрытая (латентная) связь, ориентируются на глобальные признаки, отличающие широкие классы объектов и явлений. Выполнение заданий такового уровня, именуемого продвинутым, оценивается отметкой «5». Согласно закону «Об образовании» все учащиеся имеют право выбирать уровень обучения по каждому предмету Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат.

В статье [23] приведены примеры разноуровневых заданий, составленных учителями Малоярославецкого района Калужской области, О.Л. Бобылевой, А.И. Астаховой для учащихся 8-го класса по теме « Растворение. Смеси. Характеристики растворов». В качестве примера дифференцированного подхода в обучении, рассматриваются последующие уравневые задачки:

Малый уровень.

1. Запишите уравнения диссоциации последующих электролитов:

- карбоната натрия

- нитрата Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат железа (III)

- гидроксида бария

- азотной кислоты.

2. Напишите уравнения фактически осуществимых реакций в молекулярном и ионном виде:

Zn + HCl ®

Cu(OH)2 + HNO3 ®

CuSO4 + KOH ®

Общий уровень.

1. Какие из перечисленных веществ будут диссоциировать в воде:

- гидроксид калия

- гидроксид алюминия

- нитрат бария

- углерод

- серная кислота.

Запишите уравнение диссоциации.

2. Какие вещества реагируют меж собой:

- сульфат меди (II Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат) и гидроксид калия

- цинк и раствор серной кислоты

- карбонат кальция и соляная кислота

- сульфат натрия и соляная кислота.

Напишите уравнения фактически осуществимых реакций в молекулярном и ионном видах.

Продвинутый уровень.

1. Какие электролиты нужно растворять в воде, чтоб сразу в растворе находились ионы: H+ , Na+ , Cl– , SO4 2– , Al3+ , NO3 – ?

Составьте формулы и уравнения диссоциации Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат.

2. Приведите примеры хим реакций, подтверждающих три варианта протекания обмена до конца. Напишите их уравнения в молекулярном и ионном видах [23].

При исследовании темы «Растворы» планируется решение расчетных задач. Так, создатели статьи [24] предлагают разглядеть расчетные задачки на смеси, требующие глубочайшего осознания этого вопроса. Практика указывает, что более удачно учащиеся управляются с задачками Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат по растворам в этом случае, если им были предложены обыкновенные графологические схемы и просто запоминающиеся методы решения, приводящие к составлению алгебраических уравнений. Внедрение алгоритмов представляет собой формальный путь решения задачки, лишающий учащихся способности полностью проявить свои творческие возможности.

В базу решения создатели [24] предлагают положить закон сохранения массы вещества Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат, в согласовании с которым сумма масс растворенного вещества в смешиваемых смесях равна массе растворенного вещества в новеньком растворе. Массу растворенного вещества рассчитываем последующим образом:

m=m(p – pa) × w , где w - массовая толика растворенного вещества в

растворе.

А, в случае смешивания 2-ух смесей, массу растворенного вещества можно выразить при Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат помощи уравнения:

m1 × w1 + m2 × w2 = (m1 + m2 ) × w , где m1 + m2 - масса нового раствора.

Графологическая схема, отражающая это соотношение, служит основой предлагаемого метода решения:

w1 w2 w

m1 + m2

m1

m2
m1

+ =

Разглядим примеры:

Задачка 1.

Какую массу 5% -ного раствора щелочи нужно добавить к 200 г 40% -ного раствора, чтоб Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат получить 25% -ный раствор?

1. Запишем коротко условие задачки.

Дано:

w1 % = 5%; w1 = 0,05

w2 % = 40%; w2 = 0,4

w% = 25%; w = 0,25

m2 = 200 г

m1 - ?

2. Составим схему смешивания смесей:

0,05 0,4 0,25

Х + 200

m1

200
Х

+ =

3. Умножим массу каждого раствора, изображаемого на схеме, на подобающую массовую долю, составим уравнение и решим его.

Х × 0,05 + 200 × 0,4 = (Х + 200) × 0,25

0,05 Х + 80 = 0,25 Х + 50

0,2 Х = 30

Х = 150

Ответ: Нужно добавить 150 г 5% -ного раствора щелочи Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат.

Задачка 2.

Из 400 г 20% раствора при охлаждении выделилось 50 г растворенного вещества. Чему равна массовая толика этого вещества в оставшемся растворе?

Учащимся разъясняют, что в задачках такового типа незапятнанное безводное вещество условно считать веществом с массовой толикой 1 (w% = 100%), для воды соответственно имеет w=0, после чего учащиеся решают задачку при помощи метода Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат.

1. Дано:

w1 % = 20%; w1 = 0,2

w2 % = 100%; w2 = 1

m1 = 400 г

m2 = 50 г

w - ?

2.

0,2 1 Х

350

m1

50
400

– =

3. 400 × 0,2 – 50 × 1 = 350 Х

Х = 0,086

Ответ: Массовая толика вещества в оставшемся растворе составляет 0,086

либо 8,6%

Задачка 3.

В какой массе воды необходимо растворить 125 г медного купороса, чтоб получить 8% - ный раствор сульфата меди?

1. Дано:

М(CuSO4 × 5H2 O) = 250 г/моль

m = 125 г

w% = 8%; w = 0,08

М(CuSO4 ) = 160 г/моль

m(H Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат2 O) - ?

2. Рассчитаем массовую долю CuSO4 в медном купоросе.

160 г/моль

w1 = ¾¾¾¾¾¾¾

250 г/моль

3.

0,64 0 0,08

125 + Х

m1

Х
125

+ =

4. 125 × 0,64 = (125 + Х) × 0,08

Х = 875

Ответ: Будет нужно 875 г воды.

Одним из вопросов изучаемых теорией смесей являются коллоидные системы. Маленькой раздел этой темы врубается в курс химии 11-го класса Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат [25]. Дается систематизация дисперсных систем, раскрывается их значение в практике, приводится черта дисперсных систем по внешнему облику, возможности осаждаться, задерживаться фильтрами. Создатели приводят довольно детализированную характеристику коллоидных смесей, вводится понятие коагуляции, десорбция заряженных ионов. Приводятся примеры коллоидных смесей и их роль в ежедневной жизни.

Более тщательно коллоидные смеси характеризуются создателями [26] . Отличительной особенностью Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат коллоидов является их многофазность, которую просто найти при помощи ультрамикроскопа либо при пропускании из их пучков света через раствор. Неоднократное отражение падающего света от частиц коллоидных размеров делает их «видимыми» невооруженным глазом (эффект Тиндаля). Итак, коллоиды – механическая смесь нескольких фаз, но очень необыкновенная, отличающаяся от обычных Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат механических консистенций большой поверхностью раздела фаз.

Создание монодисперсного коллоида – дело не обычное, но очень принципиальное когда идет речь о материалах со структурно-чувствительными качествами. К примеру, в высокоинтенсивных источниках света на данный момент употребляют вольфрамовые катоды, которые являются композицией вольфрама и оксида тория (IV). В их очень маленькие частицы вольфрама разбиты Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат тончайшими оксидными прослойками. Композиция работает как катод тем лучше, чем однороднее рассредотачивание компонент [25].

Часто встречающийся и более изученный тип коллоидных смесей составляют системы жесткое в водянистом. К ним относятся настоящие коллоиды – суспензии (зубная паста, лекарства, концентрированная суспензия алюмосиликатов, применяемая в производстве фарфора).

Создателями [25] рассматривается свойство коллоидов. Отмечено, что коллоиды Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат, это неопределенные вещества, а полностью определенное состояние, в каком может находиться большая часть веществ.

Одной из важных коллоидных систем являются аэрозоли – системы, в каких водянистые либо твердые частички дисперсной фазы свободно передвигаются в газообразной дисперсионной среде. Для разрушения аэрозолей в индустрии употребляются электрофильтры. Меж электродом и стеной создается высочайшее Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат напряжение – в несколько тыщ вольт. При электронном разряде газа появляется огромное число ионов, которые абсорбируются на частичках аэрозоля. Последние движутся под воздействием электронного поля к электродам, где коагулируют, а потом осаждаются на деньке фильтра.

Наука о коллоидах, сделанная в последние десятилетия, позволяет решать многие научно-технические и экологические Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат трудности, начиная от сотворения материалов с маленьким сочетанием параметров и кончая предотвращением взрывов в каменноугольных шахтах. Таким макаром, смеси разнообразны и играют огромную роль в жизни и деятельности человека. Правильное отношение к субстанциям, растворам, их использованию и экологии нужно воспитывать со школьной скамьи.

Глава 3. Реакции взаимодействия металлов с Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат смесями солей.

Опыт по коллоидным растворам.

Огромную роль в формировании познаний учащихся о веществе играет так же понятие о смесях.

В современном школьном курсе химии исследование смесей на исходном шаге обучения делается с целью ознакомления учащихся со средой, в какой протекают бессчетные хим реакции. Потом с смесями школьники встречаются при исследовании Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат вопросов электролитической диссоциации (смеси – электролиты), частей главной подгруппы IV группы (коллоидные смеси). Обобщение познаний о смесях проводят в курсе химии 11-го класса.

Если гласить о систематизации смесей, то можно выделить:

1. По гемогенности – это однородные системы.

2. По числу компонент. Двухкомпонентные системы состоят из растворителя и растворенного вещества.

3. По агрегатному Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат состоянию различают: газообразные, водянистые и твердые смеси.

Теория смесей довольно отлично изложена в научной и методической литературе. В первой главе мы задели вопроса сотворения проблемных ситуаций при исследовании реакций в смесях на примере реакций металлов с солями и гидролиза. Тема «Гидролиз» раскрыта вполне. Реакциям металлов с солями и Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат тесту по коллоидным системам повещена данная глава.

Часть 1. Реакция металлов с смесями солей.

Школьникам была поставлена задачка:

В раствор сульфата меди занесите маленькой кусок железного лития и растолкуйте причину образования осадка темного цвета.

Решение можно выразить последующей схемой:

Схема 1.

Решение проблемного опыта.

Проверочный опыт

Вывод

В общем изучаемый процесс вкупе со Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат школьниками изображаем условно:

CuSO4 + Li ® CuO¯ + H2 ­

начальные вещества наблюдаемые экспериментально продукты

Вспоминаем, какие хим характеристики металлов охарактеризовывает ряд стандартных электродных потенциалов:

1. Чем более отрицателен электродный потенциал металла, тем больше его восстановительная способность.

2. Каждый металл, имеющий более отрицательный потенциал, способен теснить (восстанавливать) из раствора солей те металлы, которые имеют Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат более положительный потенциал.

Вспоминаем, что исключение составляют только щелочные и щелочноземельные металлы, которые не восстанавливают ионы других металлов из смесей их солей, что связано с тем, что скорость их взаимодействия с водой, т.е. гидратация существенно превосходит скорость вытеснения иона металла.

3. Все металлы, имеющие отрицательный стандартный электродный потенциал, т Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат.е. находящиеся в ряду напряжения металлов левее водорода, способны теснить его из смесей кислот. К этому добавляем, что самые активные металлы теснят водород и из воды.

Таким макаром, в систему введены - сульфат меди, вода и литий. Исследуем какие вероятны процессы:

- литий реагирует с водой, при всем этом выделяется водород Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат, что согласуется с наблюдаемыми признаками реакции:

2Li + 2H2 O ® 2LiOH + H2 ­

Образовавшийся гидроксид лития, должен реагировать с сульфатом меди с образованием осадка гидроксида меди голубого цвета:

CuSO4 + 2LiOH ® Cu(OH)2 ¯ + Li2 SO4

Образование осадка темного, а не голубого, цвета вызвало удивление у школьников. Проделываем опыт по взаимодействию лития не Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат с солью, а с водой и измеряем выделившуюся при всем этом температуру (70°С):

2Li + 2H2 O ® 2LiOH + H2 ­ + Q

Выдвигаем догадку, что выделившейся при реакции гидратации лития теплоты, довольно для разложения образовавшегося гидроксида меди:

Cu(OH)2 ® CuO + H2 O ( t° разложения 50°С)

осадок осадок

голубого темного

цвета цвета

Часть 2. Опыт по коллоидным Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат системам.

Сначала, на наш взор, очень увлекательным является вопрос о начале коллоидной науки.

Поздним осенним вечерком [27] в лаборатории Английского монетного двора работали два человека. Какой-то из них заведующий лабораторией Томас Грэм, а другой – директор монетного двора Вильям Робертс.

Меня интересует один суровый вопрос – заговорил Грэм, это непонятные характеристики кремниевой Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат кислоты – время от времени она не выпадает в осадок и остается в растворе. Я желаю заняться их исследованием.

Грэм подошел к большенному шкафу, достал несколько склянок и поднес их к свече. Смеси были прозрачными. Он наклонил одну из склянок, чтоб удостовериться, что на деньке нет осадка. Но раствор был неподвижен Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат, он перевоплотился в прозрачную желеобразную массу.

- И это раствор кремниевой кислоты? – произнес ошеломленный Робертс.

- Да! Поглядите, какое желе вышло! Будто бы я сварил крахмал и оставил его остывать. Постойте-постойте! Крахмал… по гречески крахмал именуется «колла», т.е. клей. Не следует ли именовать этот раствор коллоидным? Это будет Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат указывать на то, что они похожи на раствор крахмала.

Конкретно в тот вечер Грэм пришел к убеждению, что есть два вида смесей – настоящие и коллоидные. Грэм изучил характеристики коллоидных смесей, показал, что они неустойчивы и растворенное вещество может просто выделяться в виде осадка. Этот процесс был назван Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат коагуляцией.

Исследования Грэма проявили, что коагуляция вызывается не только лишь добавлением в раствор солей, кислот либо оснований, да и увеличением температуры, длительным смешиванием либо время от времени просто долгим отстаиванием.

Итак, появилось понятие коллоидные смеси.

Более увлекательна другая история.

На одном из заседаний Английского хим общества в 1867 г. к Грэму подошел Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат Джон Тиндаль и заговорил о волновавшем его вопросе [27]:

- Я с неких пор изучаю рассеяние света при прохождении через мутные смеси. Коллоидные смеси тоже меня заинтриговали, и я буду просить у вас каких-то практических указаний о получении незапятнанных коллоидных смесей.

Скоро Тиндаль имел в собственном распоряжении очищенные методом Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат диализа коллоидные смеси и начал свои опыты.

Тиндаль заполнил стеклянную ванну карим веществом золя гидроокиси железа. Раствор был совсем прозрачным и не отличался по цвету от раствора дихромата калия, к примеру. Плотным экраном Тиндаль прикрыл лампу. Только узкий пучок лучей пробивался через маленькое отверстие в центре экрана. Доктор направил Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат эти лучи на ванну с коллоидным веществом. Заместо ожидаемого верно ограниченного пятна на дисплее появился размытый, неясноочерченный светлый круг. Тиндаль был поражен. Прошло пару минут, а он все не мог оторваться от этой красы, будто бы в ванну было погружено какое-то тело, излучающее свет. Лучи входили в Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат раствор, образуя круг маленького поперечника, который равномерно увеличивался к обратной стенке ванны, образуя светящийся конус.

Эта история об открытии известного в науке эффекта Тиндаля. Результаты опытов подтвердили его начальные наблюдения. Попадая в коллоидный раствор пучок лучей рассеивался, образуя светящийся конус.

В 1899 г. британский физик Джон Вильям Рэлэй отыскал разъяснение двойному цвету коллоидных Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат смесей и вывел формулу, которая представляла собой закон рассеивания света.

Белоснежный свет состоит из лучей разной длинны волн: от голубых – с меньшей длинноватой волн, до бардовых – с большей длинноватой. Когда непростой световой луч встречается с малеханькой коллоидной частичкой, красноватые лучи не меняются, а продолжают собственный путь, поэтому Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат, что длинна их волн на много больше размеров частички. А для голубых лучей эта же частичка является неодолимым препятствием, поэтому, что ее размеры больше длинны волн голубых лучей. Потому голубые лучи отражаются от коллоидных частиц. Это приводит к обогащению проходящего через раствор света красноватыми лучами и к отражению голубых Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат лучей.

В курсе химии средней школы с коллоидными смесями школьники встречаются в 11-ом классе при обобщении познаний по теме «Растворы», но на более высочайшем уровне [25].

Создатели отмечают, что коллоидные смеси имеют размер от 1 до 100 нм и относятся к мелкозернистым системам (к примеру, раствор яичного белка в воде). Они прозрачны, отдельные Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат частички обнаруживаются только с помощью ультрамикроскопа, осаждаются с трудом. Задерживаются только ультрафильтрами с очень малеханькими порами (пергаментная бумага, животный пузырь). Коллоидные смеси имеют огромное значение. Они образуются при растворении в воде неких высокомолекулярных веществ (белков), также при хим реакциях, к примеру, при содействии смесей силикатов с кислотами выделяется кремниевая кислота Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат, образующая с водой коллоидный раствор. По прозрачности коллоидные смеси идентичны с настоящими смесями. Но при пропускании луча света через их наблюдается отличие: в коллоидном растворе возникают светящийся конус, потому что коллоидные частички крупнее частиц в настоящих смесях и потому способны рассеивать проходящий свет.

Таким макаром, теоретические данные Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат совпали с экспериментальными, что делает догадку достоверной.

Проверку проводили последующим образом: по реакции обмена готовили гидроксид меди (II) и вносили литий:

CuSO4 + 2LiOH ® Cu(OH)2 ¯ + Li2 SO4

и вновь подтверждали, что теплоты реакции взаимодействия лития с водой довольно для разложения гидроксида меди (II) на оксид и воду.

Опыты по взаимодействию Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат лития с солями железа (III), никеля, алюминия, магния проявили, что в этом случае образуются только гидроксиды, т.к. выделяемой при содействии лития с водой теплоты в этом случае недостаточно для разложения гидроксидов Fe(OH)3 , Ni(OH)2 , Mg(OH)2 .

Внедрение проблемного опыта содействует развитию мышления школьников, увеличивает Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат их творческий потенциал и активность, также отвечает принципам развивающего обучения.

Проблемный опыт позволяет преодолеть односторонность, сформировывает более четкий, многогранный взор на изучаемое явление, содействует установлению связи меж ними с позиции теории и окислительно-восстановительных процессов. Обучение может быть усиленным тогда, когда деятельность учителя сопровождается активной и творческой деятельностью учащихся. Условие для Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат развития творческих возможностей учащихся создается только тогда, когда проблемные ситуации образуют определенную систему.

Учащиеся, получив внезапные экспериментальные данные, включают их в систему собственных представлений по данному вопросу, разъясняют опыты, устанавливают новые связи с уже известными фактами и, обогащаясь новыми экспериментальными и теоретическими сведениями приходят к осознанию более Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат глубочайших и сложных закономерностей.

Последующий опыт касался взаимодействия кальция с смесями хлорида меди (II), хлорида железа (III).

В штатив расположили пробирки с смесями хлорида меди (II) и хлорида железа (III) и вносим в каждую кропотливо зачищенные куски кальция. В первом случае смотрим бурное протекание реакции с образованием газа и нерастворимых Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат веществ различной расцветки. Если поджечь газ, он пылает, как следует это водород. Внешний облик нерастворимых веществ показывает, что появляется смесь разных осадков: сначала голубого цвета, со временем расцветка изменяется на беловато-голубой.

Во 2-м случае также наблюдается выделение водорода и образование осадков: бурого и желтого цвета. Данный опыт противоречит результатам Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат приобретенных по взаимодействию лития с сульфатом меди. Требуется поиск для разъяснения результатов опыта. Выдвигается догадка: разумеется, кальций реагируя с водой, находящейся в растворе солей, образует основание, вступающее в обменную реакцию с смесями солей и в осадок выпадают надлежащие гидроксиды:

- по первому опыту:

Ca + 2H2 O ® Ca(OH)2 + H Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат2 ­

Ca(OH)2 + CuCl2 ® Cu(OH)2 ¯ + CaCl2

либо:

Ca + 2H2 O + CuCl2 ® Cu(OH)2 ¯ + H2 ­ + CaCl2

- по второму опыту:

Ca + 2H2 O ® Ca(OH)2 + H2 ­

3Ca(OH)2 + 2FeCl3 ® 2Fe(OH)3 ¯ + 3CaCl2

либо:

3Ca + 6H2 O + 2FeCl3 ® 2Fe(OH)3 ¯ + 3H2 ­ + 3CaCl2

После составления суммарных уравнений реакций обращаем Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат внимание на то, что продуктами взаимодействия являются и плохорастворимый гидроксид кальция и разные главные соли.

На вопрос почему в этом случае не появляется осадок темного цвета оксида меди (II), последовал логичный ответ, что при гидратации кальция теплоты выделяется меньше, чем при гидратации лития, а ее недостаточно для разложения Cu(OH)2 .

Данный Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат демо опыт с внедрением проблемного подхода, по реакции лития и кальция с солями, является убедительным и доказательным: вправду щелочные и щелочноземельные металлы не теснят наименее активные металлы из смесей солей, а протекают более сложные процессы, в каких участвуют как молекулы воды, так и частички соли.

Для Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат проведения диализа коллоидных систем был избран уникальный диализатор – природный эталон (куриная скорлупа).

Для проведения опыта были применены последующие системы:

Система 1: раствор белка – сульфат аммония,

Система 2: раствор белка – сульфат натрия,

Система 3: раствор белка – хлорид натрия.

Наполовину разбавленный раствор белка вносили в яичную скорлупу, приливали насыщенный раствор соли и помещали приготовленные системы (1, 2, 3) в Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат стакан с дистиллированной водой. Через определенные промежутки времени ( 1 час, 2часа и т.д.) брали пробу из стаканов и приливали смеси BaCl2

к системам (1, 2) и AgNO3 к системе (3). Выпадали осадки сульфата бария и хлорида серебра. Опыт показал, что естественный продукт яичная скорлупа может быть применена для проведения диализа Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат коллоидных систем.

Для наблюдения эффекта Тиндаля нами был сконструирован прибор, использованный в период педагогической практики в школе №7 г. Тамбова, на уроках химии в 11-ом классе (рис.2).

Использованные системы:

1. Раствор силиката натрия.

2. Раствор яичного белка.

3. Раствор 3% желатина.

4. Раствор хлорид железа (III).

Рис. 2 Прибор для демонстрации эффекта Тиндаля в коллоидных смесях.

Выводы.

1. Проведена Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат литературная проработка по теме дипломной работы.

2. Разработана методика формирования хим языка в курсе химии средней школы.

3. Приведены примеры и методика решения задач по хим формулам.

4. Применен проблемный способ обучения при исследовании взаимодействия активных металлов с водой.

5. Разработан конспект проблемного урока по теме «Годролиз», опробированный в 9-ом классе Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат школы №7 г. Тамбова.

6. Подобраны системы для проведения диализа с внедрением естественного продукта – яичной скорлупы.

7. Сделан и использован на практике прибор для демонстрации эффекта Тиндаля.

Использованная литература.

1. Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. Химия 8-й класс. М.: Просвещение. 1999.

с.5 -47.

2. Л.С. Гузей, В.В. Сорокин, Р.П. Суровцева. Химия 8-й класс Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат. М. Изд. дом «Дрофа». 1999. с. 5 – 46.

3. Н.С. Ахметов. Химия. Учебник для 8-го класса общеобразовательных учреждений. М.: Просвещение. 1998. с. 5 – 46.

4. Методика преподавания химии под редакцией Н.Е. Кузнецовой. М.: Просвещение. 1984. с. 79.

5. Д.И. Менделеев. Базы химии. т. 1. Изд. одиннадцатое. М. – Л., Гостехиздат. 1932. с. 480.

6. И.Н. Семенов. Задачки по химии завышенной трудности Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат для абитуриентов. ч. 2. Изд. Ленинградского института. 1991. с. 3.

7. И.Н. Семенов. Задачки по химии завышенной трудности для абитуриентов. ч. 1. Изд. Ленинградского института. 1991. с. 4.

8. Задачки по химии. Выпуск 7. Воронежская мед академия им. Н.Н. Бурденко. Воронеж. 1997. с. 2.

9. Сборник упражнений и задач по органической химии. Саратовский муниципальный мед институт. Саратов. 1999. с. 4.

10. Методические указания Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат и контрольные задания по химии. Г.И. Гущина со- ставитель. Пермская муниципальная лекарственная академия. Пермь. 2000. с. 12.

11. Ф.А. Чмиленко, И.Г. Виниченко, Г.С. Чмиленко. Подготовка к тесту по химии с контролем на ЭВМ. «Школа – пресс». М. 1994. с. 20.

12. В.Н. Верховский, А.Д. Смирнов. Техника хим опыта. т Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат.1. М.: Просвещение. 19973. с. 360.

13. К.Я. Парменов. Хим опыт в средней школе. М., Из-во АПН РСФСР, 1959. с. 30-50.

14. В.С. Полосин, В.Г. Прокопенко. Практикум по методике преподавания химии. М., Просвещение. 1989. с. 300.

15. В.С. Полосин. Школьный хим опыт по неорганической химии. М., Просвещение. 1989. с. 200-207.

16. Г.М. Чернобельская. Базы методики обучения химии. М Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат.: Просвещение. 1987. с. 57.

17. Р.И. Малафеев. Проблемное обучение физике в средней школе. М.: Просвешение. 1980.

18. Э.Г. Золотников. «Изучение растворимости веществ в воде». Ж. Химия в школе. №6. 94. с. 72-73.

19. В.Н. Головнер. «Семь перевоплощений в одной пробирке». Ж. Химия в школе. №3. 2000. с. 61-64.

20. Т.Х. Чен, Е.Ю. Раткевич. «Методика Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат определения общей жесткости воды». Ж. Химия в школе. №5. 2000. с. 80-81.

21. Е.В. Турлакова, Р.В. Дудла. «Урок по исследованию хим параметров воды». Ж. Химия в школе. №1. 2000. с. 34-35.

22. Т.Н. Романина, Г.А. Шипарева. «Домашние опыты: любопытно и познавательно». Ж. Химия в школе. №5. 98. с. 38-40.

23. Т.К. Толкачева. «Уровневая дифференциация – потребность времени». Ж Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат. Химия в школе. №8. 2000. с. 15-18.

24. И.И. Геращенко. «Решение задач на растворы». Ж. Химия в школе. №5. 94. с. 47.

25. Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. Химия. 11 класс. М.: Просвещение. 1999. с. 83-84.

26. Ю.Д. Третьяков, Ю.Г. Метлин. «Основы общей химии». Москва. Просвещение. 1980. с. 92-98.

27. К. Мачалов, Д. Лазаров, И. Лилов. У химии свои законы. Из-во Научные основы школьного курса химии. методика изучения растворов - реферат «Химия». 1977. с. 86.


nauchnaya-programma-konferencii-posvyashennaya-sleduyushim-problemam-bezopasnost-medicinskih-tehnologij-lekarstv-produktov-pitaniya.html
nauchnaya-programma-konferencii-ustnie-dokladi-stendovie-dokladi.html
nauchnaya-programma-konferencii-vklyuchaet-rabotu-po-sleduyushim-napravleniyam.html